5．堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（　�。�
①熔沸點較高    ②能溶于水    ③水溶液能導電     ④有較深的顏色    ⑤熔融狀態(tài)不導電．
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤

分析 堿金屬元素易失電子，鹵族元素易得電子，堿金屬族鹵化物都易溶于水、熔沸點較高，其水溶液能導電，據(jù)此分析解答．

解答 解：堿金屬元素易失電子，鹵族元素易得電子，堿金屬族鹵化物都是離子化合物，離子鍵導致其熔沸點較高，且易溶于水，在水溶液中易電離生成自由移動的陰陽離子而導致其溶液導電，不一定有顏色，如NaCl無色，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子而導電，故選A．

點評 本題以堿金屬、鹵族元素為載體考查離子化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，知道離子化合物和共價化合物區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將m mol•L-1的氨水與n mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{n×1{0}^{-7}}{m-n}$．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．25°C下，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是Qc＞Ksp，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入適量0.1mol•L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2•L-2，Ksp[Ag]=1.5×10-16mol2•L-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應的能量變化、速率、限度是化學研究的重要內(nèi)容．
（1）有關研究需要得到C3H8（g）=3C（石墨，s）+4H2（g）的△H，但測定實驗難進行．
設計如圖1可計算得到：
①△H＞0（填＞、＜或=）
②△H=△H1-△H2-△H3．（用圖中其它反應的反應熱表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料．它們的一些性質(zhì)如下：
物質(zhì)HCOOHCH3OHHCOOCH3
主要
性質(zhì)		無色液體，與水互溶
K（HCOOH）＞K（CH3COOH）		無色液體，與水互溶無色液體，在水中溶解度小，與醇互溶
工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH3（l）+H2O（l）$\stackrel{H+}{?}$ HCOOH（l）+CH3OH（l），反應吸熱，但焓變的值很�。爻合拢夥磻俾屎推胶獬�(shù)都較�。�
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對甲酸甲酯水解的影響．甲醇：是很好的溶劑，能溶于水和HCOOCH3，增大反應接觸面積，加快反應速率；同時，甲醇也是生成物，生物濃度增加，不利于平衡右移．甲酸：甲酸能電離出H+作催化劑能加快反應速率，同時，甲酸也是生成物，生成物濃度增加，不利于平衡右移．某小組通過試驗研究反應HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨時間變化的趨勢，在溫度T1下，采用酯水比為1：2進行實驗，測得平衡是HCOOCH3的轉(zhuǎn)化率為25%．
②預測HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨時間的變化趨勢并畫圖2表示．
③該反應在溫度T1下的平衡常數(shù)K=0.048．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）HCOOH成為質(zhì)子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景．寫出該燃料電池的電極反應式：O2 +4e-+4H+=2H2O； 2HCOOH-4e-=2CO2 ↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH．
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因因為NH3分子間形成氫鍵
（4）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（5）B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是離子晶體、分子晶體
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．頭孢拉定片（Cefradine Tablets），又稱先鋒，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，有關該物質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．分子式為C16H20N3O4S
B．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解
C．該有機物質(zhì)屬于芳香族化合物
D．該物質(zhì)不能與NaHCO3溶液反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2固體中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA
C．5.6gFe與標準狀況下2.24L氯氣充分反應失去電子數(shù)為0.3NA
D．標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗現(xiàn)象與推出的結(jié)論都正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象結(jié)論
ACl2、SO2分別通入紫色石蕊溶液中，溶液均褪色二者均有漂白性
BCO2、SO2分別通入Ba（NO3）2溶液中，均無沉淀生成弱酸不能制強酸
C向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液中一定有CO32-
D將鉀、鈉分別放入裝有煤油的試管中，二者均下沉到試管底部鉀、鈉的密度都比煤油大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d、e分別為MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一種，已知：
①a能與其它4種溶液反應，且a與c、e反應時有明顯現(xiàn)象；
②b與d反應只產(chǎn)生氣泡；
③e只能與a反應；
下列推理不正確的是（　�。�
A．a一定是KOHB．c一定是A1C13C．e一定是MgC12D．b一定是KHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．奴佛卡因是一種易溶于水的結(jié)晶性粉末，在醫(yī)藥上常用于“鎮(zhèn)痛封閉療法”等．其生產(chǎn)流程如下：

已知：
（1）奴佛卡因的分子式為C13H20N2O2，其含氧官能團的名稱是酯基．
（2）苯與乙烯反應生成A的生產(chǎn)工藝的原子利用率為100%，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，生成A的反應類型為加成反應．
（3）寫出C+D→E反應的化學方程式HOCH2CH2N（CH2CH3）2+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）寫出同時符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等．
a．分子中含有羧基和苯環(huán)      b．苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．

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