14．標準狀況下，67.2L N2O4有3mol氧原子，有6mol氮原子，有18NA個原子，有138mol電子，有138NA個質(zhì)子．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質(zhì)的構成解答該題．

解答 解：n（N2O4）=$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=3mol，則含有12molO，6molN，共18NA個原子，電子數(shù)為3mol×（7×2+8×4）=138mol，質(zhì)子數(shù)為138NA，
故答案為：3；6；18NA；138；138NA．

點評 本題考查了以物質(zhì)的量為中心的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意把握相關計算公式的運用以及物質(zhì)的構成特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示．肼能與雙氧
水發(fā)生反應：NH2+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確
的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5 NA
B．標準狀況下，22.4LN2 H4 中所含原子總數(shù)為6 NA
C．標準狀況下，3.2gN 2H4 中含有共價鍵的總數(shù)為0.6 NA
D．若生成3.6gH2 O，則上述反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．有機物A、B、C、D、E、F、G、H相互關系如下圖．5.9克H能與100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反應．0.1molH還能與足量的鈉反應放出2.24L（STP）氫氣，H分子結構中含有一個甲基．

（1）寫出H的結構簡式：HOOC-C（CH3）-COOH；E的結構簡式：CH2=C（CH3）-COONa；
（2）C→G的反應類型是取代反應、D→E的反應類型是消去反應；
（3）寫出 D→E 的化學反應方程式BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O；
（4）寫出 A→E+F的化學反應方程式CH2=C（CH3）-COOCH2-CH（CH3）-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2=C（CH3）-COONa+HOCH2-CH（CH3）-CH2OH+NaBr；
（5）A、B、C、D、E、F、G、H中屬于同一種物質(zhì)的是E和F；
（6）H的同分異構體有很多種，寫出兩種屬于二元酯類的同分異構體CH3COOCH2OOCH、HCOOCH（CH3）OOCH、HCOOCH2CH2OOCH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�
元素符號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B．M與L形成的最高價氧化物對應水化物的堿性：L＞M
C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應的速率為Q＞L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．46gNa中有2molNa原子，有2NA個Na原子，有22mol電子，有22mol質(zhì)子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．2.00g氫氣、2.80g氮氣和6.40g氧氣這三種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是H2，在0℃和101kPa的條件下，將它們混合，該混合氣體的體積是29.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在恒溫恒容的密閉容器中充入適量HI，發(fā)生如下反應2HI（g）?H2（g）+I2（g），達到平衡后，分離出部分H2（g）時，下列說法中正確的是（　�。�
A．I2的量減少B．平衡逆向移動C．ν（正）＞ν（逆）D．HI轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將1.92g銅粉與足量硝酸反應，收集到1.12L（標況）氣體，則消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.09molB．0.11molC．0.12molD．0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．S2-+2H2O═H2S+2OH-D．Br-+H2O═HBr+OH-

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