Question

下列實驗操作及結(jié)論合理的是（　�。�

• A、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低
• B、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴后氣泡消失，會使測定結(jié)果偏低
• C、用濕潤pH試紙測溶液pH時，應(yīng)用滴管取液滴在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
• D、取a克Na₂CO₃和NaHCO₃混合物于錐形瓶中加適量水溶解，酚酞作指示劑，用c mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，可測定混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，酸的濃度偏小，消耗酸體積增大，結(jié)合c（堿）=

c(酸)V(酸)

V(堿)

分析；
B．酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴后氣泡消失，消耗酸體積增大，結(jié)合c（堿）=

c(酸)V(酸)

V(堿)

分析；
C．濕潤PH試紙測溶液PH時，相當(dāng)于對溶液稀釋；
D．酚酞作指示劑，紅色變?yōu)闊o色，為滴定終點，可確定消耗酸的物質(zhì)的量，由固體質(zhì)量、消耗的酸可計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：A．水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，酸的濃度偏小，消耗酸體積增大，由c（堿）=

c(酸)V(酸)

V(堿)

可知，堿的濃度偏大，故A不選；
B．酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴后氣泡消失，消耗酸體積增大，由c（堿）=

c(酸)V(酸)

V(堿)

可知，堿的濃度偏大，故B不選；
C．濕潤pH試紙測溶液pH時，相當(dāng)于對溶液稀釋，則測定pH時，試紙不能濕潤，故C錯誤；
D．酚酞作指示劑，紅色變?yōu)闊o色，為滴定終點，可確定消耗酸的物質(zhì)的量cV，由固體質(zhì)量、消耗的酸可知，設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉質(zhì)量分別為x、y，
則

106x+84y=a 2x+y=cV

可計算出x，然后計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及中和滴定及誤差分析、pH的測定、物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定等，側(cè)重實驗操作和實驗原理的考查，注意操作規(guī)范和方案的合理性，題目難度不大．