（2013?天津）以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是（　�。�
分析：A．食鹽具有咸味，食鹽腌制食品，以抑制細(xì)菌的滋生，常用作調(diào)味品和防腐劑；
B．維生素C加熱烹調(diào)處理、浸水等，都會讓蔬菜的維生素C大幅度減少，維生素C呈酸性，加熱或在溶液中易氧化分解，在堿性條件下更易被氧化；
C．纖維素在人體中不水解，不能被人體吸收；
D．蘇打是碳酸鈉，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色信息進(jìn)行解答；
解答：解：A．食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；
B．維生素C又叫抗壞血酸，主要存在于新鮮蔬菜、水果中，“維生素C”受熱時易被破壞，應(yīng)采取涼拌生食、或不要煮過長時間，故B正確；
C．人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，所以不能消化纖維素，因此纖維素不能被分解提供能量，故C錯誤；
D．蘇打是碳酸鈉，碳酸鈉水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-溶液呈堿性，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色信息可知，如果是假紅酒，就沒有葡萄糖，就不顯藍(lán)色，所以可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查了生活中的化學(xué)，依據(jù)相關(guān)的知識即可解答，平時注意生活中的化學(xué)知識的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天津）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應(yīng)原理如下：
電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
電解池：2Al+3H2O
 電解 
.
 
Al2O3+3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�
電池 電解池
A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極
B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3
C 正極：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 陽極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南開區(qū)一模）2013年初天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O
．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：l 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
．
③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

寫出HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式：
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
173.4
173.4
kJ．
（3）工業(yè)上合成氮所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）；△H＜0
一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為l：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得CO（g）與H2O（g）體積比為l：6，則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?天津）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性：
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是
在沉積的FeCl3固體下方加熱
在沉積的FeCl3固體下方加熱
．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）
②⑤
②⑤
．
（4）裝置B中冷水浴的作用為
冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品
冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品
；裝置C的名稱為
干燥管
干燥管
；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：
KMnO4溶液
KMnO4溶液
．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為
Fe2+-e-=Fe3+
Fe2+-e-=Fe3+
．
（8）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率為100%；②
FeCl3得到循環(huán)利用
FeCl3得到循環(huán)利用
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；

③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；

④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高 ；

⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；

⑥用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ；

⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；

⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實(shí)值�。�

⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式                                       

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是             （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

②2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

  下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；

③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；

④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高 ；

⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；

⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；

⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；

⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實(shí)值小；

⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ、（5分）2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式                                        

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到

t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是             （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：

                                                                     。

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