【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示，符合如圖所示的情況是

A. X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁

B. X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉

C. X為鹽酸，Y為四羥基合鋁酸鈉

D. X為四羥基合鋁酸鈉，Y為鹽酸

【答案】C

【解析】

A. 氫氧化鈉溶液加入氯化鋁溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3:1，不符合圖中所示情況，A項錯誤；

B. 氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓，生成沉淀，不符合圖中所示情況，B項錯誤；

C. 鹽酸加入Na[Al(OH)4]溶液中，先發(fā)生反應(yīng)[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Na[Al(OH)4]溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個過程HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，符合圖中所示情況，C項正確；

D. Na[Al(OH)4]溶液加入鹽酸中，先發(fā)生反應(yīng)[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O，不生成沉淀，當(dāng)鹽酸溶液反應(yīng)完后，再滴入Na[Al(OH)4]溶液，發(fā)生反應(yīng)3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓，生成沉淀直到最大，不符合圖中所示情況，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖列出主要物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X、Y可能是

①NaOH、Na2CO3 ②KAlO2、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④S、SO2 ⑤SiO2、Na2SiO3 ⑥NH3、NO

A.①②⑥B.②③④

C.①④⑤D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），有極強的還原性，受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。

（1）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖1所示：

①須將鋅粉和水制成懸濁液的原因是 ______ ；若用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體，你認為下列最適宜選用的酸是 ______

A．濃鹽酸 B．質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4

C．稀硝酸 D．質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸

②步驟III過程較為復(fù)雜，其中涉及過濾、洗滌、干燥等操作，請寫出洗滌過程的操作方法： ______ 。

（2）吸收大氣污染物SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖2（Ce為鈰元素）：

①裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式 ______

②裝置III中電解槽陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ______ 。

③已知進入裝置IV的溶液中，NO2-的濃度為a gL-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 ______ L。（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）

（3）課題小組測定0.050molL-1Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖3，0-t1段主要生成HSO3-，則0-t1發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 ______ ，t1時刻溶液中離子濃度由大到小的順序是 ______ ，t3時溶液中主要陰離子符號是 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不止一種的是( )

A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

B. 甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)

C. 與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)

D. 在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A，其蒸汽對氫氣的相對密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____，名稱為____。

（2）A中有多少碳原子處于同一平面____；

（3）已知A、B、C有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___；反應(yīng)的類型是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】31.04gFe3O4、Fe2O3、FeO組成的固體混合物，用180 mL6.0 mol·L－1鹽酸能恰好將之完全溶解。若將此固體混合物用CO完全還原，則生成的鐵的物質(zhì)的量為

A.0.2molB.0.3molC.0.4molD.0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某制堿制得的純堿中含有NaHCO3和NaCl雜質(zhì)。某實驗小組對此堿樣品進行檢查。

（1）取此堿樣品10g，加熱到質(zhì)量不再減少，冷卻稱重，稱得質(zhì)量為9.845g，該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________________________。

（2）另取10g固體樣品，加蒸餾水溶解，配成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過程中必需使用的化學(xué)儀器有______________________（填字母）

A.燒杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.試管

（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入過量鹽酸至 不再產(chǎn)生氣泡，共收集到190.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，該反應(yīng)過程的離子方程式為______________________、_______________________。10g該樣品中含____________gNaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是

A. ①和②B. ②C. ②和③D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素。科研專家經(jīng)過長期勘測評審，于2016年元月確認江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦。從而進一步確立了江西省“世界鎢都”的地位。自然界中鎢有部分是以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)�，F(xiàn)用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如圖：

說明：a：反應(yīng)①是在高溫熔融下進行的，燒結(jié)物成分為：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4

b：生成Fe2O3的反應(yīng)為：4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3

c：在pH值3.0～4.4的熱溶液中，用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質(zhì)分離，灼燒后即為三氧化鎢

回答下列問題：

（1）寫出燒結(jié)物中生成Na2SiO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：__，生成Mn2O4與生成Fe2O3所發(fā)生的反應(yīng)原理相同，請寫出生成Mn3O4的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

（2）操作3需要用到玻璃儀器的有：__。

（3）通入足量CO2時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：___、___。

（4）上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業(yè)冶煉金屬的何種方法___。

（5）我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x），這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原得優(yōu)點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種狀態(tài)的鎢，若x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為___。

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