Question

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g ）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為

 

．
A．加入一定量M             B．加入一定量N              C．反應(yīng)溫度降低
D．縮小容器體積            E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為

 

．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

 

．
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=

 

 mol?L^-1．
（2）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁=

 

．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH₃置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當(dāng)α₁+α₂=1時(shí)，則起始時(shí)n（NH₃）=

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①增大M的轉(zhuǎn)化率，需使平衡正向移動(dòng)；
②依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)濃度=1mol?L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1     2.4     0     0
變化量（mol/L） 0.6   0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）0.4    1.8    0.6    0.6
α（N）=

消耗量

起始量

×100%，K=

生成物濃度的冪次方

反應(yīng)物濃度的冪次方

；
③溫度不變平衡常數(shù)不變，據(jù)K相同計(jì)算；
（2）①設(shè)平衡時(shí)有x molN₂轉(zhuǎn)化，計(jì)算出轉(zhuǎn)化的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再計(jì)算出氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；
②α₁ +α₂ =1，說明這兩個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)完全相同，即加入的氨氣為2mol．

解答： 解：（1）①A、加入M時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B、加入N平衡正向移動(dòng)，M轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C、降低溫度，平衡向放熱的逆向移動(dòng)，M轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后氣體體積不變，縮小體積時(shí)平衡不移動(dòng)，M轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
E、加入催化劑不影響平衡移動(dòng)，故E錯(cuò)誤；
F、分理出部分P，平衡正向移動(dòng)，M轉(zhuǎn)化率增大，故F正確；
故選：BF；
②達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)濃度=1mol?L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1     2.4     0      0
變化量（mol/L） 0.6   0.6     0.6    0.6
平衡量（mol/L） 0.4   1.8     0.6    0.6
K=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5
N的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，
故答案為：25%；0.5；
③起始量=消耗量+平衡量，則
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 4     a       0      0
變化量（mol/L） 2     2       2      2
平衡量（mol/L） 2    a-2      2      2
K=

22

2×(a-2)

=0.5
a=6
故答案為：6；
（2）①設(shè)平衡時(shí)有x molN₂轉(zhuǎn)化，
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始物質(zhì)的量：1mol    3mol     0
變化的物質(zhì)的量：x     3x       2x
平衡物質(zhì)的量：1-x     3-3x     2x
列式可得：4-2x=2.8，
解得x=0.6mol，α₁ =

0.6mol

1mol

×100%=60%，
故答案為：60%；
②由α₁ +α₂ =1，說明這兩個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)完全相同，即加入的氨氣為2mol，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡計(jì)算方法的分析應(yīng)用，主要是三段式列式計(jì)算方法的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難度較大．