在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應(yīng)．記錄反應(yīng)過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．問：

（1）與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為
 
g．
（2）將容器中的溶液在t℃時(shí)恒溫蒸發(fā)27克水后，恰好達(dá)到飽和，計(jì)算t℃時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)圖象可以看出，開始階段是硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，從氫氧化鈉溶液50g起開始與硫酸銅反應(yīng)，直到100g結(jié)束；
（2）最終溶液為硫酸鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量，計(jì)算50g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成的氫氧化銅的質(zhì)量，飽和溶液的質(zhì)量為：200g+100g-生成的氫氧化銅沉淀-27g水，再結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于計(jì)算．
解答： 解：（1）根據(jù)圖象可以看出，開始階段是硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，從氫氧化鈉溶液50g起開始與硫酸銅反應(yīng)，直到100g結(jié)束，故與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g-50g=50g，
故答案為：50；
（2）最終溶液為硫酸鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒，可知硫酸鈉的物質(zhì)的量=
1
2
n（NaOH）=
40%×100g
40g/mol
×
1
2
=0.5mol，故硫酸鈉的質(zhì)量=0.5mol×142g/mol=71g，
50g氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量=
50g×40%
40g/mol
=0.5mol，故與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅的物質(zhì)的量=
0.5mol
2
=0.25mol，則生成氫氧化銅的質(zhì)量=0.25mol×98g/mol=24.5g，
故飽和溶液的質(zhì)量=200g+100g-24.5g-27g=248.5g，
故t℃時(shí)硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
71g
248.5g
×100%=28.6%，
答：t℃時(shí)硫酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒法計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、二氧化碳與少量的NaOH反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-
C、往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
①常溫下用1mol/L100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為
 
；該溶液pH＜7的原因是
 
（結(jié)合方程式回答）．
②請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子
 
．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）第三代混合動(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪．
①混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，

其總反應(yīng)式是：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2
根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）  H=-283kJ?mol-1，某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示，請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號(hào)c（co）/mol/Lc（o2）/mol/Lc（co2）/mol/LV正和V逆比較
I2.0×10-44.0×10-44.0×10-4V正=V逆
Ⅱ1.0×10-34.0×10-45.0×10-4
 
（3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮?dú)饬髦杏墒⑴c焦炭通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H＜0
①一定條件下，不能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．
a．固體質(zhì)量不再改變                b．3v（N2 ）正=v（CO）逆
c．c（N2 ）：c（CO）=1：3          d．氣體密度不再改變
②達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．若不改變N2與CO的量，則圖中t4時(shí)引起變化的原因可能是
 
；由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時(shí)間段是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)計(jì)算：
（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中硫酸的質(zhì)量為多少克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
 
．
（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）如圖1所示哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2所示：請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生燃料．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）
+2H2（g）→CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和n500℃時(shí)，物質(zhì)的量（CH3OH）-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△H
 
0 （填＞、＜或=）．
（2）300℃時(shí)，0-t1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為
 
．
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
．（填字母）
A．縮小容器體積   B．降低溫度   C．升高溫度   D．使用合適的催化劑   E．將甲醇從混合體系中分離出來
（4）300℃時(shí)，CO、H2的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n1數(shù)據(jù)為0.5mol，試計(jì)算300℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，保留兩位有效數(shù)字）．
（5）工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得乙醇．在2×105Pa、300℃條件下，若有440gCO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.44g BaCl2?xH2O晶體溶于水配成100mL溶液，取25mL此溶液與50mL0.1mol/L AgNO3溶液反應(yīng)，恰好使Cl-沉淀完全．求：
（1）BaCl2?xH2O的摩爾質(zhì)量；
（2）x值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列微粒的符號(hào)
（1）羧基
 
，（2）羥基
 
，（3）甲基
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于
 
 分子（填“極性”或“非極性”），AH2B分子中A原子的雜化軌道類型是
 
 雜化，分子中有
 
個(gè)δ鍵、
 
 個(gè)π鍵．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體中含有的粒子間的作用為
 
．
（3）若n=3時(shí)，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．DB2分子的VSEPR模型是
 
；DB2分子的空間構(gòu)型是
 
．
（4）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．

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