Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

P

D的單質(zhì)

Q

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置

N元素處于第二周期、ⅤA族

；B₂E的電子式為

．
（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

．化合物X所含化學(xué)鍵類型有

離子鍵和共價(jià)鍵

．
（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為

將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH₃（其他合理答案也可）

．
（4）E的非金屬性比F

弱

（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說明（用化學(xué)方程式表示）

H₂S+Cl₂=S+2HCl（其他合理答案也可）

．

Answer 1

分析：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，則F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，則A是Al元素；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

P

D的單質(zhì)

Q

H2O

M+P，則C是N元素；
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)，則E是S元素，D是O元素；
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B是Na元素．

解答：解：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，則F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，則A是Al元素；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

P

D的單質(zhì)

Q

H2O

M+P，則C是N元素；
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)，則E是S元素，D是O元素；
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B是Na元素，
（1）C是N元素，N元素處于第二周期、ⅤA族，硫化鈉的電子式為：，
故答案為：N元素處于第二周期、ⅤA族；；
（2）A是Al元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，X是過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵；
（3）G是氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以氨氣的檢驗(yàn)方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH₃（其他合理答案也可），
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH₃（其他合理答案也可）；
（4）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，硫和氯元素處于同一周期，且氯元素的原子序數(shù)大于硫元素，所以硫的非金屬性比氯元素弱，氯氣和硫化氫能發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：H₂S+Cl₂=S+2HCl（其他合理答案也可），
故答案為：弱；H₂S+Cl₂=S+2HCl（其他合理答案也可）．

點(diǎn)評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意氨氣、常見離子的檢驗(yàn)方法，為常考查點(diǎn)．