【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是

A. 鹽酸 B. 氯水

C. 硫酸鋅 D. 氯化銅

【答案】B

【解析】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，則A. 再加入鹽酸后亞鐵離子不會轉(zhuǎn)化為鐵離子，A錯誤；B. 氯水能把氯化亞鐵氧化為鐵離子，B正確；C. 加入硫酸鋅后亞鐵離子不會轉(zhuǎn)化為鐵離子，C錯誤；D. 加入氯化銅后亞鐵離子不會轉(zhuǎn)化為鐵離子，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下能將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價的是

A. 氯氣 B. 鹽酸

C. 稀硫酸 D. 硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2+)=x mol/L，c(B-)=y mol/L，則Ksp(AB2)為（ ）

A. xy2 B. xy C. 1/2xy D. 4xy2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用某工業(yè)廢鐵粉（主要成分為Fe2O3．Fe等）與硫酸反應可制備硫酸亞鐵。

（1）Fe元素在周期表中的位置是________寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應的離子方程式________________。

（2）FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空間構(gòu)型為________，其中S原子的雜化軌道類型為________。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為________,________（填化學式）

（3）苯酚溶液中滴入Fe3+離子，溶液顯________色。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（4）Fe3O4有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列A．B方塊組成。該化合物的化學式為________．

（5）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為________，如果鐵的原子半徑為0．12nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達式為________g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

（1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_____________.

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).

（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學式)______，理由是_______________________________________________________________.

（4）H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.

（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解某鹽溶液時在陰陽兩極上一定相等的是

A.析出金屬的物質(zhì)的量B.析出金屬的質(zhì)量

C.通過的電子數(shù)目D.放出氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是

A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向30mL某濃度氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的組成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有如圖所示兩種情況（不計CO2的溶解），則曲線Y表明N中的溶質(zhì)為_______________________， 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入CO2的體積之比為X:Y=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物質(zhì)的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. a點對應的溶液中：Na＋、Mg2＋、、

B. b點對應的溶液中：Na＋、K＋、、Cl－

C. c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、、Cl－

D. d點對應的溶液中：K＋、、、

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