Question

12．對(duì)于方程式2H₂S+O₂→2S+2H₂O和2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O，所得結(jié)論中，正確的是（　�。�

• A． 化合價(jià)升降總數(shù)不等
• B． 這兩個(gè)反應(yīng)的類(lèi)型不相同
• C． 產(chǎn)物種類(lèi)相同
• D． 硫元素價(jià)態(tài)變化相同

Answer 1

分析 2H₂S+O₂→2S+2H₂O中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4；
2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中S元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，據(jù)此分析解答．

解答 解：2H₂S+O₂→2S+2H₂O中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4；
2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中S元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，
A．根據(jù)以上分析知，化合價(jià)升降總數(shù)相等為4，故A錯(cuò)誤；
B．這兩個(gè)反應(yīng)都有電子轉(zhuǎn)移，所以都屬于氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)類(lèi)型相同，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)方程式知，這兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物種類(lèi)相同，都是兩種產(chǎn)物，故C正確；
D．根據(jù)以上分析知，第一個(gè)方程式S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，第二個(gè)方程式中S元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以硫元素價(jià)態(tài)變化不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，其特征是元素化合價(jià)升降，注意第二個(gè)方程式中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，題目難度不大．