Question

將2.30g金屬鈉放入200mL氯化鈉溶液中（物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L），鈉完全反應．假設(shè)反應前后液體體積變化忽略不計，試計算（結(jié)果精確到0.01）：
（1）生成的氫氣在標準狀況下的體積；
（2）反應后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：根據(jù)反應的方程式計算生成氫氣的體積，根據(jù)生成鈉離子的總物質(zhì)的量除以溶液的體積可解得反應后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：設(shè)能生成氫氣在標況下的體積為x，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為y．
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g      2mol  22.4L
2.3g      y     x

46g

2.3g

=

22.4L

x

，

46g

2.3g

=

2mol

y

x=1.12L；y=0.10mol，
溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度=

(0.10mol+1.00mol/L×0.20L)

0.20L

=1.50 mol/L；
答：（1）生成氫氣在標況下的體積為1.12L；
（2）溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意從守恒的角度計算鈉離子濃度．