12．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達(dá)到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37Cl2，達(dá)到新平衡后，含37Cl的物質(zhì)的量有（　�。�
A．只有PCl5B．只有PCl3
C．只有Cl2D．以上三種物質(zhì)都有

分析 可逆反應(yīng)具有可逆性，向正向進(jìn)行的同時(shí)還向逆向進(jìn)行，根據(jù)可逆反應(yīng)的可逆性來(lái)回答．

解答 解：在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中，達(dá)到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37Cl2，可逆反應(yīng)具有可逆性，向正向進(jìn)行的同時(shí)還向逆向進(jìn)行，達(dá)到新平衡后，含37Cl的物質(zhì)的量有PCl5（g）、PCl3（g）、Cl2．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的可逆性，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．已知25℃時(shí)它的電離常數(shù)K=5.7×10-10．則此溫度下0.7mol•L-1硼酸溶液中H+的濃度=2.0×10-5mol•L-1．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）常溫下，0.1mol•L-1的氯化銨溶液pH=5.1．若常溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-X，則x=4.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．W、R、X、Y、Z均為氯的含氧化合物．已知它們具有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：
（提示：①未配平 ②所有有價(jià)態(tài)變化的物質(zhì)均已給出 ③氯元素的最低價(jià)態(tài)為-1）
①W→R+NaCl              ②R+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ X+H2
③Y+NaOH→W+R+H2O      ④Z+NaOH→R+X+H2O，
這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ㄓ肳、R、X、Y、Z表示）WYRZX．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A．鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽(yáng)極電解食鹽水
B．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如圖方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如圖：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用來(lái)證明淀粉部分水解的試劑是（　�。�
①碘水�、贙I溶液�、坫y氨溶液　④FeCl3溶液．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答下列問(wèn)題．
（1）電源中X電極為直流電源的負(fù)極．
（2）pH變化：A：增大，B：減小，C：不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L（假設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．
（4）若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為13（假設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有一電化學(xué)裝置如圖所示，其中a、b、c、d均為石墨電極． 則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小
B．電解一段時(shí)間后，b極質(zhì)量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅
C．甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH-+4e-═O2↑+2H2O
D．C是陽(yáng)極，電子從d電極通過(guò)溶液流向c電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑D．CaCO3=CaO+CO2↑

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