在某密閉容器中進(jìn)行C (s )+CO2 (g )?2CO (g )反應(yīng)，欲增大反應(yīng)速率，采取的措施都可行的一組是
①加入碳   ②通入CO2   ③增大壓強(qiáng)   ④升溫


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ①②③
  3. C.
    ①②④
  4. D.
    ②③④
D
影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?石家莊模擬）一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過(guò)程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列三個(gè)反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行：
反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
反應(yīng)③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
（1）則△H3=
（2a+b）kJ?mol-1
（2a+b）kJ?mol-1
（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
BC
BC
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO2 C．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
通電
一定條件
2NH3．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽(yáng)
陽(yáng)
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷 a
大于
大于
0.01（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

在某密閉容器中進(jìn)行C (s )+CO2 (g )ƒ2CO (g )反應(yīng)，欲增大反應(yīng)速率，采取的措施都可行的一組是  ①加入碳  ②通入CO2  ③增大壓強(qiáng)  ④升溫（�。�

A．①②③④　　　　 B．①②③　　　　　　 C．①②④　　  D．②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

在某密閉容器中進(jìn)行C (s )+CO2 (g )ƒ2CO (g )反應(yīng)，欲增大反應(yīng)速率，采取的措施都可行的一組是  ①加入碳  ②通入CO2  ③增大壓強(qiáng)  ④升溫（�。�

A．①②③④　　　　 B．①②③　　　　　　 C．①②④　　  D．②③④

 

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