Question

19．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）⑥和⑦分別與氫形成的氫化物中，較穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物；用電子式表示其形成過程．
（6）表示①與③形成的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）同周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；
（3）氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（5）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；
（6）二氧化碳是碳原子和氧原子間通過極性共價鍵形成的共價化合物．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，
故答案為：Ar；
（2）根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱可以推知酸性最強(qiáng)的式是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是KOH，
故答案為：HClO₄；KOH；
（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，實(shí)質(zhì)是：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）同周期，從左向右，非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性不如Cl的強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性是HCl＞H₂S，
故答案為：HCl；
（5）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，
故答案為：離子；；
（6）二氧化碳是碳原子和氧原子間通過極性共價鍵形成的共價化合物，電子式為：，
故答案為：；極性．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，側(cè)重常用化學(xué)用語、元素周期律的考查，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．