設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是


  1. A.
    一定條件下，162g淀粉水解得到葡萄糖的分子數(shù)為n倍NA
  2. B.
    1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
  3. C.
    室溫下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子數(shù)為0.2 NA
  4. D.
    88.0g干冰中含有的共用電子對對數(shù)為8NA
A
A．由淀粉水解方程式：(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6可知，162g淀粉水解得到葡萄糖的質(zhì)量為180g，分子數(shù)為NA，不正確
B． C10H22分子中共價鍵總數(shù)2×10+22/2=31，故正確
C．乙醛和乙酸乙酯的最簡式均為C2H4O，即44g混合物一定含有2mol碳原子，正確
D．干冰分子中含有4對電子，故88.0g干冰中含有的共用電子對對數(shù)為8NA，正確
答案為A
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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