【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.1mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目小于NA
B.常溫常壓下,8g CH4含有電子數(shù)目5NA
C.12g NaHSO4晶體中含有0.2 NA個陽離子
D.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
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【題目】下列符合化學(xué)史實的是 ( )
A. 法國科學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了元索周期律 B. 俄國科學(xué)家門捷列夫建立了氧化學(xué)說
C. 英國科學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說 D. 英國科學(xué)家波義耳提出了原子學(xué)說
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【題目】下列反應(yīng)類型不能引入醇羥基的是( )
A.消去反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.還原反應(yīng)
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【題目】25 ℃時,用濃度為0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.相同濃度時,三種酸的酸性強弱順序是:HX>HY>HZ
B.根據(jù)滴定曲線可得,Ka(HX)=10-3 mol·L-1
C.滴定HY,V(NaOH)=20 mL時,c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)
D.滴定HZ,V(NaOH)=15 mL時,c(Z-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】已知A、B為單質(zhì),C為化合物:A+B C A+B.能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( ) ①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 , 放出CO2氣體,則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu.
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
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【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}:
(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”),理由是_______________。
(2)MA稀溶液的pH=a,則a________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因為_______________,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)=________。
(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:________。
(4)K點對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”“<”或“=”);若此時溶液中pH=10,則c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1(用代數(shù)式表示)。
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【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.
(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ , CeO2在該反應(yīng)中作劑.
(2)自然界Cr主要以+3價和+6價存在.+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻.完成并配平下列離子方程式: Cr2O72﹣+SO32﹣+□=Cr3++SO42﹣+H2O
(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(4)NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如下:
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為 .
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是 .
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4 , 加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 , 這兩步操作的目的是 .
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【題目】(1)對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達式為________。
(2)下列說法不正確的是______________(填序號)。
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少
②一般地,物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的
③對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡
④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大
⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?
___________________________________。
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【題目】現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置,如圖所示,E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞.A、B分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電源的電極.M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料,它在堿性溶液中可以視為惰性電極.G為電流計,K為開關(guān).C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液.若在濾紙中央點上一滴紫色的 KMnO4溶液,斷開K,接通外電源一段時間后,C、D中有氣體產(chǎn)生.
(1)S為(填“正”或“負(fù)”)極.
(2)A極附近溶液的現(xiàn)象是 , B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 .
(3)濾紙上的紫色點向(填“A”或“B”)方移動.
(4)當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時,切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時間,C、D中氣體逐漸減少,D中的電極為(填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為 .
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