下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A．電解、電離的過(guò)程都需要消耗電能
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
C．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物
D

試題分析：A、電離為電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程，不需要消耗電能，錯(cuò)誤；B、單質(zhì)的活潑性還與構(gòu)成單質(zhì)的原子間化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，如N非金屬性較強(qiáng)，但由于N≡N鍵能較大，故N2性質(zhì)較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、同素異形體間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，故C錯(cuò)誤；D、有些離子化合物中可能也含有共價(jià)鍵，如NaOH中有共價(jià)鍵，為離子化合物，D正確。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多
B．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．兩種溶液的pH相同
D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在H2S的飽和溶液中存在下列平衡①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動(dòng)的是（　�。�
A．加NaOHB．通入H2S氣體
C．降溫D．加入Na2S晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
②常溫下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會(huì)使其水解平衡逆向移動(dòng)；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，平衡向溶解的方向移動(dòng)；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子
C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也就相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（  ）
 
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱電解質(zhì)
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非電解質(zhì)
C12H22O11
(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是(　　)
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì)
B．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能
C．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大
D．電解飽和食鹽水的過(guò)程中，水的電離平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中因果關(guān)系成立的是
A．因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B．因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因?yàn)榧訜岷蠹兯膒H＜7，所以升溫可使水呈酸性
D．因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后發(fā)生電離，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是
A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－B．NaHSO4＝Na++H++SO42－
C．HNO3＝H++NO3－D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

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