Question

（2013?沭陽(yáng)縣模擬）類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　�。� 已知 類推 A 將Fe加入到CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 將Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（稀硫酸作電解質(zhì)溶液） 2H2-4e-═4H+ 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液） 2H2-4e-+4OH-═4H2O C 用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O  電解  .   4H++O2↑+2Cu 用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O  電解  .   4H++O2↑+2Cu D 將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是和鹽中的水反應(yīng)；
B、氫氧燃料電池中，負(fù)極一定是氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境確定產(chǎn)物的書(shū)寫(xiě)；
C、電解硫酸銅溶液屬于放氧生酸型的電解類型，電解氯化銅屬于電解物質(zhì)本身型的；
D、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，強(qiáng)酸可以拆成離子，但是弱酸不能．

解答：解：A、鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧燃料電池中，負(fù)極一定是氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，當(dāng)電解質(zhì)是酸性環(huán)境時(shí)，生成的是氫離子，堿性環(huán)境時(shí)，產(chǎn)物寫(xiě)為水，故B正確；
C、電解硫酸銅溶液在陽(yáng)極上是氫氧根離子放電，在陰極上是銅離子得電子，但是電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極上是氯離子失電子，陰極上是銅離子得電子的過(guò)程，電解實(shí)質(zhì)不一樣，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸是強(qiáng)酸，強(qiáng)酸可以拆成離子，醋酸是弱酸，弱酸不能拆成離子形式，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．