【題目】我國科研團隊發(fā)現(xiàn)苯乙烯與開鏈醚可實現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化反應(yīng),關(guān)于該反應(yīng),下列說法不正確的是
A.M屬于芳香烴
B.N的同分異構(gòu)中可能有醛類化合物
C.P分子中只含有兩種含氧官能團
D.若R1、R2均為甲基,則P的分子式為C12H16O2
【答案】B
【解析】
A.芳香烴,通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物,M的結(jié)構(gòu)由苯環(huán)和碳碳雙鍵組成,屬于芳香烴,故A正確;
B.N的分子結(jié)構(gòu)中R1、R2代表烷基,沒有所有的碳原子和氧原子沒有不飽和鍵,則同分異構(gòu)中不可能有醛類化合物,故B錯誤;
C.根據(jù)圖示,P分子中含有羰基、醚基兩種含氧官能團,故C正確;
D.若R1、R2均為甲基,Ar為苯環(huán),節(jié)點為碳原子,每個碳原子可形成4個共價鍵,不足鍵用氫原子補齊,則P的分子式為C12H16O2,故D正確;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是 ( )
A. γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B. α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同
D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按照要求回答下列問題
(1)硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____(用離子方程式表示).
(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+),則混合后溶液顯_____性.
(3)濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序_____(填序號).
(4)將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解:2A(g)B(g)+nC(g),反應(yīng)到3min時,容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L,測得這段時間內(nèi),平均速率ν(C)=0.6mol/(Lmin),則化學方程式中的n值為_____,ν(B)=_____,此時A的分解率為_____.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是 ;
(2)由A生成B 的反應(yīng)類型是 。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(3)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 ;
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學方程式表示合成路線 ;
(5)OPA的化學名稱是 ,OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應(yīng)類型為 ,該反應(yīng)的化學方程式為 。(提示)
(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團,寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某吸水材料和聚酯纖維合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)B中的官能團名稱是_________。
(2)B→C的反應(yīng)類型是____________。
(3)請寫出由CH3OH生成D的化學方程式__________。
(4)E的同分異構(gòu)體H滿足下列條件:①屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為1:1:2:6,則H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(5)寫出聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
(6)參照上述流程,以苯和乙烯為起始原料,選用必要無機試劑合成對硝基乙苯(),寫出合成路線_______ (用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。提示:硝基苯一般在間位發(fā)生取代,乙苯一般在鄰位或?qū)ξ话l(fā)生取代。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態(tài):-1,0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B. 若1mol NF3被氧化,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 若生成0.4molHNO3,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人,以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻。
(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應(yīng)來進行鑒定,當觀察到火焰呈________,可以認為存在鋰元素。
A.紫紅色 B.紫色 C.黃色
(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下:
已知:部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。
回答下列問題:
①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6,其氧化物的形式為________。
②為提高“酸化焙燒”效率,常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO3,其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸,控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀,則pH至少為_______。(已知:完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)
④“沉鋰”過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+,可將其加入到“___________”步驟中。
⑤Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為__________
(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ,其工作原理如圖2。
下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________(填字母)。
A.電池反應(yīng)式中過程1為放電過程
B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜
C.石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
D.充電時,LiCoO2 極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2
E.對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氟酸可用于半導(dǎo)體工業(yè),也常用來蝕刻玻璃,其刻蝕反應(yīng)原理如下:6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
完成下列填空:
(1)根據(jù)HF的___(選填編號)大于H2O,可推斷氟元素的非金屬性強于氧元素。
a.酸性 b.熔沸點 c.穩(wěn)定性 d.鍵的極性
(2)SiF4與甲烷結(jié)構(gòu)相似,SiF4是含___鍵的___分子(均選填“極性”或“非極性”)。刻蝕反應(yīng)中的三種元素可組成同時含離子鍵和共價鍵的化合物,該化合物的電子式為___。
(3)Si原子核外電子有___種不同能量的電子,其中最高能量的電子處于___軌道。
(4)在相同條件下,Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應(yīng),兩個反應(yīng)原理相似,但前者的反應(yīng)速率明顯大于后者。原因是___。
(5)同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為:H2SO3___HF(選填“>”或“<”)。濃度均為0.01mol/L的H2SO3和HF的1L混合溶液中,通入0.02molNH3充分反應(yīng)后,SO32-、HSO3-、F-、NH4+濃度從大到小的順序為:___。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7;HF Ki=6.8×10-4;NH3H2O Ki=1.8×10-5。
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