Question

3．100℃時，pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為？（已知100℃時水的離子積為10 ^-12，假設(shè)混合后溶液體積為酸堿體積之和）

Answer 1

分析 設(shè)出氫氧化鋇溶液、鹽酸溶液的體積，然后根據(jù)溶液的pH列式計算出二者的體積比．

解答 解：設(shè)氫氧化鋇容溶液的體積為xL，鹽酸的體積為y，pH=8的Ba（OH）₂溶液，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-8}}$=1×10^-4mol/L，
pH=5的稀鹽酸溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，
欲使混合溶液pH=7，溶液此時顯堿性，即混合后c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=1×10^-5mol/L，則混合后c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-4}x-1{0}^{-5}y}{x+y}$=1×10^-5mol/L，解得x：y=2：9，
答：Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為2：9．

點評 本題考查了水的電離平衡分析、離子積常數(shù)的計算應(yīng)用，題目難度不大，注意離子積是一定溫度下的常數(shù)，隨溫度改變，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．