Question

已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是

b d

點(diǎn)．
（2）25min時(shí)，增加了

NO₂

 （填物質(zhì)的化學(xué)式）

0.8

mol，平衡向生成

N₂O₄

（填“NO₂、N₂O₄”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是

cdba

 （填字母）．

Answer 1

分析：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化曲線，
（1）根據(jù)圖象及物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
（2）c（NO₂）瞬間增大，比平衡狀態(tài)增加了（1-0.6）×2=0.8mol，增大c（NO₂）平衡向生成N₂O₄方向移動(dòng)；
（3）c（NO₂）越大，顏色越深；

解答：解：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化曲線；
（1）由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：b、d；
（2）25min時(shí)，c（NO₂）瞬間增大，比平衡狀態(tài)增加了（1-0.6）×2=0.8mol 增大c（NO₂），平衡向生成N₂O₄方向移動(dòng)，故答案為：NO₂；0.8；N₂O₄；
（3）從a到b，c（NO₂）增大，c點(diǎn)和d點(diǎn)分別是增大c（NO₂）后未達(dá)到平衡的點(diǎn)和平衡時(shí)的點(diǎn)，所以c點(diǎn)c（NO₂）大于d點(diǎn)，二氧化氮濃度越大顏色越深，故顏色由深到淺的順序是cdba，故答案為：cdba．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．