Question

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是

 

，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是

 

．
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕溶液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式
①

 

②

 

③

 

④

 

⑤

 

⑥

 

．

Answer 1

分析：（1）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明Fe³⁺存在；
（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
（3）反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過(guò)量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵．濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，制備氯化鐵，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答：解：（1）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明Fe³⁺存在，
故答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色；
（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（3）由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過(guò)量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl₂，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl₂，與濾液②合并，制備氯化鐵，
由上述分析可知：①Fe ②FeCl₂③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl₂⑥Cl₂，
故答案為：Fe；FeCl₂；Fe和Cu；HCl；FeCl₂；Cl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)工藝流程、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．