Question

在密閉容器中進行反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，測得c（CH₄）隨反應時間（t）的變化如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、10min時，改變的外界條件可能是升高溫度
• B、0～10min內，v（H₂）=0.15mol?L^-1?min^-1
• C、恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v_逆＞v_正
• D、12min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

Answer 1

分析：A．由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，反應向正反應方向移動；
B．根據圖可知，前10min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，根據v=

△c

t

，計算v（CH₄），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（H₂）；
C．恒溫下，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動；
D．反應達平衡的本質是正、逆速率相等．

解答：解：A．由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，可能是升高溫度，故A正確；
B．根據圖可知，前10min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v（CH₄）=

1mol/L-0.5mol/L

10min

=0.05mol/（L?min），由化學計量數之比等于反應速率之比，則v（H₂）=3×0.05mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故B正確；
C．恒溫下，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，所以一段時間內v_逆＞v_正，故C正確；
D．反應達平衡的本質是正、逆速率相等，不是氣體總質量不再變化，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學平衡圖象，涉及反應速率的計算、化學平衡的影響因素、化學平衡狀態(tài)本質，難度中等，注意根據濃度變化判斷可能改變的條件．