化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A、合金材料中不可能含有非金屬元素
B、信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅
C、采用催化措施，將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
D、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,同位素及其應(yīng)用,硅和二氧化硅
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、依據(jù)合金概念就是兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．
B、光纜的主要成分是二氧化硅；
C、汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體二氧化碳和氮?dú)猓?br />D、同素異形體是同種元素組成的不同的單質(zhì)．
解答： 解：A、合金材料中可能含有金屬元素，非金屬元素，如生鐵，故A錯(cuò)誤；
B、信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；
C、汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體二氧化碳和氮?dú)猓捎么呋胧�，將汽�?chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，故C正確；
D、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素，同素異形體是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了合金、汽車(chē)尾氣、光導(dǎo)纖維等物質(zhì)的性質(zhì)分析，積累化學(xué)知識(shí)，掌握同位素、同素異形體概念的區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A、取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
B、取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＞n
C、取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸
D、取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是
 
．
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6
 
HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周?chē)益I電子對(duì)對(duì)數(shù)為
 
，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為
 
，I3-離子的空間構(gòu)型為
 
．與KI3類(lèi)似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl          B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體
 
．
（7）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 
．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（8）已知CaF2晶體（如圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖及其作用正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉、氯化氫氣體、氯化銀都是電解質(zhì)
B、AlCl3的熔點(diǎn)僅190℃而Al2O3的熔點(diǎn)為2050℃，因此熔融電解法冶煉鋁使用AlCl3比Al2O3更好
C、向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe（OH）3膠體
D、足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，將V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)粒子的濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是（　　）
A、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）
D、c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�
A、鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H
B、電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C、若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)
D、電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH） 3↓+Cl-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年1月27日百度新聞資訊中報(bào)道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級(jí)活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過(guò)多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如下：

（1）通過(guò)
 
可以檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na+．
（2）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（HCO3-）=1×10-2mol/L，則c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入
 
（填
“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2+的濃度為0.009mol?L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入
 
mol KMnO4．
（4）已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20．溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.0002mol?L-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于
 
．
（5）“沉淀”得到ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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