（1）向H2SO4溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式為：______．
（3）某同學(xué)將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中寫出該反應(yīng)的離子方程式______
（4）某同學(xué)將足量的過氧化鈉投入到碳酸氫鈣溶液中分步寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．

解：（1）H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）碳酸鈣不溶于水，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體和氯化鈣，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，
故答案為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
（3）金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH進而和硫酸銅反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，
反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+，
故答案為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+；
（4）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和NaOH，NaOH與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，
反應(yīng)的離子方程式分別為Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑；2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，
故答案為：Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑；2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生反應(yīng)，進而書寫離子方程式，注意離子方程式的書寫方法和注意事項．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
黃
黃
色，平衡
向右移
向右移
．（填“向左移”或“向右移”，下同．）
（2）再加入過量稀H2SO4，則溶液呈
橙紅
橙紅
色，平衡
向左移
向左移
．
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡
向右移
向右移
，溶液顏色將
變淺
變淺
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
 
．若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量
 
mol．
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
 
．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
 
NaBiO3+
 
MnSO4+
 
  H2SO4→
 
Na2SO4+
 
Bi2（SO4）3+
 
NaMnO4+
 
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是小于1.12L，除鹽酸揮發(fā)外，還因為
 
．
（2）下列方法中，也可制得Cl2的正確組合是
 
．
①MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；②濃鹽酸與濃硝酸混合；③NaClO和濃鹽酸混合；④PbO2和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部可以
（3）某學(xué)習(xí)小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2，他們用此反應(yīng)原理設(shè)計了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
①甲部分的裝置是
 
（填字母）；其中的反應(yīng)方程式：
 
；
②證明乙裝置中FeCl2發(fā)生了氧化反應(yīng)的實驗方法是
 
；
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO3-，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是
 
．
（4）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系.

  Cr2O72-＋H2O  2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈       色，因為                   。   

（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈        色，

因為                                        。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡                 ，溶液顏色將             。

 

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同步練習(xí)冊答案