（2012?北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（　�。�
分析：A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱；
D．非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強．
解答：解：A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯誤；
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯誤；
C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3-＞S2-＞Cl-，故C正確；
D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?北京）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2
CuO/CuCl3
400℃
2Cl2+2H2O
（1）已知：i．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
（2）ii．
①H2O的電子式是
．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
32
32
kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
強
強
．
（2）對于反應(yīng)A，如圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

①曲線b對應(yīng)的投料比是
4：1
4：1
．
②當曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是
投料比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越低
投料比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越低
．
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是
30.8%
30.8%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新課標高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析） 題型：填空題

[2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為           ；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是           。
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________                ___。
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________                  __。
（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為____                 。
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_______                     ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新課標高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析） 題型：填空題

[2012·北京卷，節(jié)選]（6分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

已知：i．反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

（1）H2O的電子式是____________。
（2）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
（3）斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵(填“強”或“弱”)________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年新課標高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：推斷題

[2012·北京懷柔一模]（11分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。

請回答下列問題

（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式         。

（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式           。

（3）完成并配平下列離子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O—        ＋        。

（4）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是                    。

（5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。

（6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：                     (用化學(xué)方程式表示)。

（7）Al與NO3－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是         。

 

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