下圖的各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是
A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷
C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴
A

試題分析：金屬在同一電解質(zhì)溶液中：電解引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕。因此⑷中Fe做電解池的陽(yáng)極，腐蝕最快；⑵中Sn、Fe構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Sn更活潑，鐵做負(fù)極被氧化腐蝕；⑴中Fe僅發(fā)生化學(xué)腐蝕；⑶中Zn、Fe構(gòu)成原電池，Zn比Fe更活潑，F(xiàn)e做正極被保護(hù)，所以本題應(yīng)選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(雙選)      (　　)。
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：碳棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是(     )
A．不銹鋼不易生銹是因?yàn)楸砻嬗兄旅鼙Ｗo(hù)層
B．純銀的器皿在空氣中久置表面變暗是因?yàn)榘l(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層還能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)電化學(xué)原理的推斷正確的是
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e→4OH-
C．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl-–2e→Cl2↑
D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是（　　）
A．金屬化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M－ne－=Mn＋，電子直接由氧化劑提供
B．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是M＋nH2O=M(OH)n＋n/2H2↑
C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行，以析出H2為主
D．在潮濕的強(qiáng)酸性環(huán)境下，金屬的電化學(xué)腐蝕主要以正極上析出H2為主

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是(    )
A．K與N連接時(shí)，組成原電池裝置
B．K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡
C．K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增小
D．K與M連接時(shí)，石墨電極的反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
（1）該蓄電池放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是       （填字母，下同）。
A．NiO2             B．Fe             C．Fe(OH)2            D．Ni(OH)2
（2）下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中正確的是        
A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液顯強(qiáng)酸性
B．放電時(shí)5.6g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2時(shí)，外電路中通過(guò)了0.2 mol電子
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+2OH－?2e－==NiO2+2H2O
D．充電時(shí)陰極附近溶液的堿性保持不變
（3）用此蓄電池電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，電解池的電極均為惰性電極。當(dāng)溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成Cu時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=      。
（4）用此蓄電池進(jìn)行電解，且電解池的電極均為銅電極，電解質(zhì)溶液為濃堿液與NaCl溶液的混合液，電解一段時(shí)間后，同學(xué)們驚奇地發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極附近不是生成藍(lán)色沉淀，而是生成紅色沉淀，查閱資料得知該紅色沉淀是Cu2O。寫出該陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．甲裝置鹽橋的作用是使反應(yīng)過(guò)程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性
C．乙裝置中鐵極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為： 2Na＋＋2e－=2Na
D．乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口

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