Question

10．
上述裝置中能形成原電池的是AB，該原電池工作時，負極發(fā)生氧化，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺；正極發(fā)生還原，電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-、2Ag⁺+2e^-=2Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應判斷；負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A、不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，不能形成原電池，故A錯誤；
B、鐵為負極，Ag為正極，可形成原電池，故B正確；
C、酒精不導電，不能形成原電池，故C錯誤；
D、沒有活潑性不同的2個電極，不能形成原電池，故D錯誤；
E、沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故E錯誤．
AB中負極失電子發(fā)生氧化反應，反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極得電子發(fā)生還原反應，反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-、2Ag⁺+2e^-=2Ag，
故答案為：B；氧化；Fe-2e^-=Fe²⁺；還原；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-、2Ag⁺+2e^-=2Ag．

點評 本題考查原電池的組成及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法，難度不大．