Question

下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)表，有關(guān)的判斷正確的是（　　）

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1 723℃

• A、只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體
• B、在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)
• C、同族元素的氧化物不可能形成不同類(lèi)型的晶體
• D、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．金屬單質(zhì)含有金屬陽(yáng)離子是金屬晶體，不是離子晶體；
B．BCl₃為共價(jià)化合物，B原子最外層電子數(shù)為6；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類(lèi)型不同；
D．Na的熔點(diǎn)比AlCl₃低．

解答： 解：解：A．金屬單質(zhì)含有金屬陽(yáng)離子是金屬晶體，不是離子晶體，所以含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．BCl₃為共價(jià)化合物，B原子最外層電子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類(lèi)型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，所以同族元素的氧化物可能形成不同類(lèi)型的晶體，故C錯(cuò)誤；
D．Na的熔點(diǎn)比AlCl₃低，所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體的類(lèi)型以及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意比較表中不同物質(zhì)的性質(zhì)．