某溫度（T ℃）時，測得0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝________。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合。

（1）若所得混合液為中性，且a＝11，b＝3，則Va∶Vb＝__________。

（2）若所得混合液為中性，且Va∶Vb＝10∶1，則a＋b＝__________。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第五次月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題。

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：

2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2

從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

圖1酸度對銦浸出率的影響 圖2液固比對銦浸出率的影響

①當酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為 。

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。

（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。

②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。

③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式__________、__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：

（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol(條件為使用催化劑)

2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H＝ kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(CO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則c1合理的數(shù)值為 （填字母標號）。

A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。根據(jù)下表設(shè)計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：

實驗

編號

T/°C

NO初始濃

度/10-3mol•L-1

CO初始濃

度/10-3mol•L-1

催化劑的比

表面積/m2•g-1

①

350

1.20

5.80

124

②

280

1.20

5.80

124

③

280

1.20

5.80

82

則曲線I對應的實驗編號為 。

（4）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

CO

H2

①

650

2

4

2．4

1．6

5

②

900

1

2

1．6

0．4

3

③

900

a

b

c

d

t

①實驗組①中以v(CO2)表示的反應速率為 。

②若a＝2,b＝1，則c＝ ,達平衡時實驗組②中H2­­­O（g）和實驗組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為：α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2－。

①則負極的電極反應式為________________。

②以上述電池為電源，通過導線連接成圖一。若X、Y為石墨，a為2L 0．1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式 。電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據(jù)圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高一12月化學卷（解析版） 題型：選擇題

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是( )

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是

A．是該混合溶液中的SO42－導致了A點溶液的pH值小于B點

B．BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2∶1

C．AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應是相同的即：Cu2++2e－→Cu

D．在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu(OH)2沉淀

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有右邊兩個圖象：下列反應中符合右述圖象的是

A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0

B．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g） ΔH＞0

C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＜0

D．H2（g）＋CO（g） C（s）＋H2O（g） ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學分校高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．加熱可鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉

B．焰色反應可鑒別鉀鹽和鈉鹽

C．用水可鑒別氫氧化鎂和氫氧化鋁固體

D．KSCN溶液可鑒別Fe3+與Fe2+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（改編）為探究鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H2）表示），向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變

B．加入少量硫酸鈉溶液，v（H2）減小

C．加入CH3COONa固體，v（H2）不變

D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省欽州市欽南區(qū)高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．x可能等于2也可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0．78mol·L－1＜c(A)＜1．56mol·L－1

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