可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合物中的含量與溫度（T）的關(guān)系如圖I所示，反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖II所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　　）

A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強(qiáng)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動(dòng)　
D．a(chǎn)+b＞c+d

B

解析試題分析：由圖像Ⅰ可知，溫度為T2時(shí)可逆反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，知T2＞T1；溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，說明平衡向左移動(dòng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，故反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖像Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，正速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向右移動(dòng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＞c。A、根據(jù)上述分析知，T2＞T1，Q＜0，錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析知，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大，正確；C、D為固體，反應(yīng)達(dá)平衡后，增加少量的D，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析知，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＞c，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　)。
①增加C的量　②將容器的體積減小一半�、郾３煮w積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大　④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大

A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
起始濃度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
2s末濃度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
4s末濃度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是（  ）

A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·（L·s）－1 
B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·（L·s）－1 
C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·（L·s）－1 
D．2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·（L·s）－1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達(dá)到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是(　　)

A．5 min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·min)
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
D．加入催化劑，可使ΔH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是（  ）

A．若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y
B．若x∶y＝1∶2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B
C．若x∶y＝1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若x＝1.2，y＝1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v正<v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(　　)

A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)

A．在2 min內(nèi)，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B．若再充入0.1 mol SO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小
C．在1 min時(shí)，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1
D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中存在下列四個(gè)平衡體系，增大容器的體積對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是(   )

A．2SO2+O22SO3
B．CO+H2O(g)CO2+H2
C．CO2(g)+H2OH2CO3
D．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

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