Question

將質(zhì)量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到1.232L（標準狀況）氣體．
請回答下列問題：
（1）1.15g鈉與水反應，理論上生成氣體的體積（標準狀況）為______L．
（2）（4分）Al和NaOH溶液反應也能生成H₂，寫出相應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______．
（3）（4分）若反應后溶液的體積為100mL，則溶液中NaOH和NaAlO₂的物質(zhì)的量濃度各為多少？

Answer 1

（1）設生成氫氣的體積為xL．
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g               22.4L 
1.15g              xL
x=0.56
故答案為：0.56．
（2）鋁和氫氧化鈉、水反應生成偏氯酸鈉和氫氣，鋁失電子發(fā)生氧化反應，水得電子發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6．
故答案為：



（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
      2mol     2mol   
  

1.15

23

mol    0.05mol
鈉與水反應生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，生成氫氣0.56L．
所以鋁與氫氧化鈉反應生成的氫氣體積為1.232L-0.56L=0.672L
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
      2mol          2mol   （3×22.4 ）L   
      0.02mol       0.02mol   0.672L
與鋁反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，所以剩余氫氧化鈉0.05mol-0.02mo=0.03moll，故氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L；    
生成偏氯酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，
所以偏氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L
故答案為：0.3 mol?l^-1；0.2 mol?l^-1