Question

【題目】是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。請按要求回答下列問題：

(1)已知：，，。設計最簡單的方法鑒別和兩種固體： __________________________________。

(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備

已知：；酸性條件下，和均能與迅速反應生成和。

①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點是__________________________。

②裝置B中反應的化學方程式為________________________________。

③干燥劑X的名稱為__________，其作用是____________________。

④上圖設計有缺陷，請在F方框內(nèi)將裝置補充完全，并填寫相關試劑名稱___________。

(3)測定產(chǎn)品的純度。

取制取的樣品溶于水配成溶液，取溶液于錐形瓶中，用酸性溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
消耗溶液體積	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次滴定實驗數(shù)據(jù)異常的原因可能是______（填字母序號）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點

D．滴定終點時俯視讀數(shù)

②酸性溶液滴定溶液的離子方程式為__________________。

③該樣品中的質量分數(shù)為__________。

Answer 1

【答案】分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2 Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O 可以控制反應的發(fā)生與停止 3NO2＋H2O =2HNO3+NO 堿石灰 吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣 A 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 69％（或）

【解析】

(1) 根據(jù)NaCl、NaNO2鹽的組成及溶液的酸堿性分析判斷；

(2)裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應，反應生成二氧化氮和硝酸銅和水，NO2與裝置B中的水反應產(chǎn)生HNO3和NO，通過裝置C中的干燥劑吸收水蒸氣，在裝置D中與Na2O2發(fā)生反應，裝置E中的干燥劑防止水蒸氣進入，通過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反應，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。

(3)①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)c(待測)=

分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差；

②在反應中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；

③根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可求出亞硝酸鈉的物質的量，然后求樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)。

(1) NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaNO2是強堿弱酸鹽，NO2-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，所以可根據(jù)鹽溶液的酸堿性的不同進行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分別滴加酚酞試液，溶液變紅的為NaNO2，不變色的為NaCl；

(2)①在裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O；這樣安放銅絲，可通過上下移動銅絲控制反應是否進行，所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；

②裝置B中水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為3NO2＋H2O =2HNO3+NO；

③在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱為堿石灰，其作用是吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣；

④NO及NO2都是大氣污染物，隨意排入大氣會造成大氣污染，故上圖設計的缺陷是無尾氣吸收裝置�？筛鶕�(jù)NO、NO2都會被酸性KMnO4溶液吸收，產(chǎn)物都在溶液中，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導氣管末端安裝一個倒扣的漏斗，裝置為；

(3)①A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，根據(jù)c(待測)=分析可知，造成V(標準)偏大，A可能；

B.錐形瓶洗凈后未干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，B不可能；

C.當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，就定為滴定終點，此時溶液中NO2-未反應完全，消耗標準溶液體積偏小，C不可能；

D.滴定終點時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，D不可能；

故合理選項是A；

②在反應中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；

③消耗KMnO4溶液體積V==20.00mL，消耗高錳酸鉀的物質的量是n(MnO4-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亞硝酸鈉的物質的量n(NaNO2)=0.002mol×=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質的量是n(NaNO2)總=0.005mol×=0.02mol，其質量m(NaNO2)=0.02mol×69g/mol=1.38g，則樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)×100%=69.0%。