【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol/L）的變化結(jié)果如下：

序號

時間/min

0

10

20

30

40

60

①

溫度T1 / 1號Cu2O

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

溫度T1 / 2號Cu2O

0.0500

0.0490

0.0483

0.0480

0.0480

0.0480

③

溫度T2 / 2號Cu2O

0.0500

0.0480

0.0470

0.0470

0.0470

0.0470

下列說法不正確的是

A. 實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

B. 實驗①、②條件下的平衡常數(shù)相等，且小于實驗③條件下的平衡常數(shù)

C. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高

D. 實驗時的溫度T2高于T1

【答案】A

【解析】A. 實驗①前20 min用H2O表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2O)= =7×10ˉ5 mol/( L·min)，則v(O2) =v(H2O) =3.5×10ˉ5 mol/( L·min)，故A錯誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，實驗①和②的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，因水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水的分解，對比實驗②、③可知，在催化劑相同、溫度不同的條件下，實驗③中水蒸氣的平衡濃度比實驗②的小，說明溫度T2＞T1，升高溫度平衡正向移動，則實驗②條件下的平衡常數(shù)小于實驗③條件下的平衡常數(shù)，故B正確；C. 由表中數(shù)據(jù)可知，在溫度相同、催化劑不同的條件下，②中的反應(yīng)速率比①中的反應(yīng)速率快，說明2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高，故C正確；D.根據(jù)B項分析可知，實驗時的溫度T2高于T1，故D正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )

A. 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒

B. 含有羥基的化合物屬于醇類

C. 苯酚呈弱酸性，不能使石蕊試液顯淺紅色

D. 酚類和醇類具有相同的官能團, 因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求，回答下列問題：

（1）相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含O的質(zhì)量之比為________。

（2）標準狀況下，4.48 L 的NH3中，所含H的數(shù)目約為________。

（3）標準狀況下，1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中，體積最小的是________。

（4）某氣體的質(zhì)量為3.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

（5）10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為________。

（6）標準狀況下，89.6 L HCl 氣體溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得鹽酸的密度為1.146 g·mL-1，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （　　）

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，最好的方法是（　　）
A.將固體加熱至不再有氣體產(chǎn)生
B.將固體配成溶液，再加入過量的澄清石灰水
C.將固體配成溶液，再加入過量的NaOH溶液
D.將固體配成溶液，再通入足量的CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】放射性同位素鈥16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A.99
B.67
C.32
D.166

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。

回答下列問題：

（1）連接好裝置后需要進行的一步操作是：______，裝置C的作用是________，裝置E的作用是：____________。

（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________、__________。

（3）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.2 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數(shù)點）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈧(Sc)及其化合物在電子、宇航、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。某工廠的鈦白水解工業(yè)廢酸中，Sc3+濃度為18mg/L，還含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下圖為從該工業(yè)廢酸中提取Sc2O3的一種流程。

回答下列問題:

（1）在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入雙氧水是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合價為+4,其中非極性鍵的數(shù)目為_______。

（2）鈧的萃取率(E%)與O/A值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關(guān)系如左下圖，應(yīng)選擇的最佳O/A值為_______；溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表，合適的萃取溫度為10-15℃，其理由是_____________________。

（3）洗滌“油相“可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成�；旌线^程的實驗操作為________________。

（4）25℃時，用氨水調(diào)節(jié)濾液的pH，當pH=3.5時，濾渣II的主要成分是_______；當pH=6時，濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)

（5）寫出用草酸(H2C2O4)“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________。

（6）若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，則鈧的提取率為______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：

（1）若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離平衡時離子的濃度，則表示25℃的是______（填“A”或“B”），100℃時水的離子積為__________。

（2）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為_____。

（3）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）�，F(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答問題：

①滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在圖中的___________ (填“甲”或“乙”) 滴定管中。

②本實驗___________ (填“需要”或“不需要”)指示劑。

③下列操作會使測定結(jié)果偏高的是_____

A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水

B.部分KMnO4溶液滴到錐形瓶外

C.盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)

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