將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能說(shuō)明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （   ）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2的同時(shí)消耗2 mol NH3
B．形成6個(gè)N—H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂
C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

C

解析試題分析：A．在任何時(shí)刻都存在單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2的同時(shí)產(chǎn)生2 mol NH3。但是同時(shí)還消耗2 mol NH3。說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)氨氣的產(chǎn)生速率與消耗速率相等。反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。B．在任何時(shí)刻，都存在形成6個(gè)N—H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵形成。而現(xiàn)在同時(shí)還有2個(gè)C=O鍵斷裂。說(shuō)明在相同的時(shí)間內(nèi)C=O鍵形成與斷裂數(shù)目相等。反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。C．由于在反應(yīng)體系中只有生成物中的CO2與NH3是氣體。在任何時(shí)刻都存在容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比不變。因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。D．參加反應(yīng)的物質(zhì)一固體。若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的質(zhì)量就要增加或減小，混合氣體的密度就增大或減小，若達(dá)到平衡，則氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度也不再改變。因此可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列敘述正確的是

A. 到達(dá)平衡時(shí)A和B中NO2氣體體積分?jǐn)?shù)相同
B. 若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)A、B中NO2的轉(zhuǎn)化率都增大
C. 若氣球的體積不再改變，表明B中反應(yīng)已達(dá)到平衡
D. 室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)B中氣體的顏色較深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于A2＋3B2 2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是  (　　)
A、v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
B、v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
C、v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
D、v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是                                             （  ）
   
A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 04 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃時(shí)向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度一定容積下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2同時(shí)生成2n mol AB
B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n mol B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

2SO2+O22SO3是工業(yè)上制硫酸的反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(      )

A．減少O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T ℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 
B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?H＞0 
C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng) 
D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a<b <92.4
B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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