Question

（1）HCl溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵是

 

（2）a g質(zhì)子數(shù)為m，質(zhì)量數(shù)為n的R^2-中，含有的電子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）A分子為雙原子10電子分子，且能刻蝕玻璃．寫出A刻蝕玻璃的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,化學(xué)鍵

專題：

分析：（1）HCl是共價(jià)化合物，HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵；
（2）陰離子中，質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此計(jì)算該陰離子的核外電子數(shù)，再利用質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)計(jì)算原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算該陰離子的電子數(shù)；
（3）A分子為雙原子10電子分子，且能刻蝕玻璃，A為HF，玻璃的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅，HF酸可以和二氧化硅反應(yīng)；

解答： 解：（1）HCl是由氫元素和氯元素組成的共價(jià)化合物，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以共價(jià)鍵被破壞，
故答案為：共價(jià)鍵；
（2）R^2-質(zhì)子數(shù)為m，陰離子的核外電子數(shù)為m+2，質(zhì)量數(shù)為n，ag R^2-的物質(zhì)的量為

a

n

mol，所以mgR^2-陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為

a

n

mol×（m+2）=

a

n

(m+2)mol，
故答案為：

a

n

(m+2)；
（3）A分子為雙原子10電子分子，且能刻蝕玻璃，滿足條件的A為HF，HF酸可以和玻璃的成分中的二氧化硅反應(yīng)，可以用HF來刻蝕玻璃，即SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，
故答案為：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵、考查學(xué)生利用原子構(gòu)成的簡(jiǎn)單計(jì)算以及刻蝕玻璃原理，明確刻蝕玻璃原理是解答本題的關(guān)鍵，（2）注意電子的質(zhì)量可忽略，質(zhì)量數(shù)近似等于相對(duì)原子質(zhì)量，題目難度不大．