Question

【題目】常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）混合溶液中共有 種（填數(shù)字）不同的粒子。

（2）這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。

（3）物質的量之和為0.01mol的兩種粒子是__________________。

（4） 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008mol

Answer 1

【答案】（1）7 （2）Cl- Na+（3）NH4+和NH3H2O （4）NH4+ H+

【解析】

試題分析：（1）NH4Cl+NaOH═NH3H2O+NaCl

反應前：0.01mol 0.002mol

反應中：0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol

反應后：0.008mol 0 0.002mol 0.002mol

所以溶液中的溶質是NH4Cl、NH3H2O、NaCl；NH4Cl是強酸弱堿鹽能發(fā)生水解，所以存在水解平衡體系：NH4++H2ONH3H2O+H+； NH3H2O和H2O都是弱電解質，部分電離，所以存在電離平衡：NH3H2ONH4++OH-、H2OH++OH-，所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3H2O、NH4+、OH-、H2O、H+，因此混合溶液中共有7種不同的粒子；

（2）鈉離子和氯離子不參與離子反應，因此濃度為0.01mol/L的是Cl-，濃度為0.002mol/L的是Na+；

（3）無論NH4+水解程度和 NH3H2O的電離的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和NH3H2O的物質的量之和為0.01mol；

（4）溶液中陰陽離子所帶電荷相同，溶液中存在電荷守恒：n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），n（Na+）=0.002mol，n（Cl-）=0.01mol，所以0.002mol+n（NH4+）+n（H+）=0.01mol+n（OH-），n（NH4+）+n（H+）=0.008mol+n（OH-），所以n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=0.008mol。