A. | 金屬性:Na>Mg>Al | B. | 熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3 | ||
C. | 堿性性強(qiáng)弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | D. | 非金屬性:F>Cl>S>O |
分析 A.同一周期元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);
C.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng);
D.同一周期元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱.
解答 解:A.同一周期元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,所以金屬性:Na>Mg>Al,故A正確;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性Cl>S>P,所以熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3,故B正確;
C.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Na>Mg>Al,所以堿性性強(qiáng)弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故C正確;
D.同一周期元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,所以非金屬性O(shè)>S,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查元素周期律,側(cè)重考查分析判斷及知識運用能力,明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵,知道非金屬性、金屬性與其最高價氧化物的水化物酸堿性關(guān)系,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X的I1大于Y 的I1 | B. | X的電負(fù)性小于Y的電負(fù)性 | ||
C. | X的陰離子半徑小于Y的陽離子半徑 | D. | X的原子半徑大于Y的原子半徑 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將Na2CO3固體加入新制的氯水中,有無色氣泡(H+) | |
B. | 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液變藍(lán)(Cl2) | |
C. | 將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-) | |
D. | 新制氯水使紅色布條褪色(HCl) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化銀為正極,被氧化 | |
B. | 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O | |
C. | Zn為負(fù)極,被還原 | |
D. | 該裝置中的電解質(zhì)為酸性物質(zhì) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH≡CH | B. | CH≡CCH3 | C. | CH3C≡CCH3 | D. | CH2=C(CH3)CH3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
元素代號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上的電子數(shù)為6個 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7 |
A. | 元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是12C | |
B. | 元素Z的非金屬性比元素T弱 | |
C. | Y和T位于同一主族 | |
D. | T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是碳酸 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正極反應(yīng)式為:5MnO2+2e-═Mn5O102- | |
B. | 每生成1 mol AgCl轉(zhuǎn)移2 mol電子 | |
C. | 工作時,電子由MnO2極經(jīng)外電路流向Ag極 | |
D. | Ag發(fā)生還原反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
代號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
半徑(pm) | 30 | 64 | 66 | 91 | 70 | 106 | 110 | 186 | 125 | 232 |
主要 化合價 | -1,+1 | -1 | -2 | -4, +4 | -3, +5 | -2,+4,+6 | -4, +4 | +1 | +3 | +1 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com