9.下列各組順序的排列不正確的是( 。
A.金屬性:Na>Mg>AlB.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3
C.堿性性強(qiáng)弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.非金屬性:F>Cl>S>O

分析 A.同一周期元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);
C.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng);
D.同一周期元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱.

解答 解:A.同一周期元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,所以金屬性:Na>Mg>Al,故A正確;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性Cl>S>P,所以熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3,故B正確;
C.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Na>Mg>Al,所以堿性性強(qiáng)弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故C正確;
D.同一周期元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,所以非金屬性O(shè)>S,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查元素周期律,側(cè)重考查分析判斷及知識運用能力,明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵,知道非金屬性、金屬性與其最高價氧化物的水化物酸堿性關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.X、Y為兩種元素的原子,X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知( 。
A.X的I1大于Y 的I1B.X的電負(fù)性小于Y的電負(fù)性
C.X的陰離子半徑小于Y的陽離子半徑D.X的原子半徑大于Y的原子半徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( 。
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中,有無色氣泡(H+
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液變藍(lán)(Cl2
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-
D.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.銀鋅鈕扣電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為Ag2O+Zn$?_{充電}^{放電}$2Ag+ZnO,在此電池放電時,則下列說法正確的是( 。
A.氧化銀為正極,被氧化
B.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C.Zn為負(fù)極,被還原
D.該裝置中的電解質(zhì)為酸性物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成,加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4molCl2取代,則此氣態(tài)烴可能是
( 。
A.CH≡CHB.CH≡CCH3C.CH3C≡CCH3D.CH2=C(CH3)CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:下列敘述正確的是( 。
元素代號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)為6個
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7
A.元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是12C
B.元素Z的非金屬性比元素T弱
C.Y和T位于同一主族
D.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是碳酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律.非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng).他設(shè)計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱.已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色沉淀生成.
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A、硝酸; B、碳酸鈣;C、硅酸鈉.
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2HNO3+Na2CO3=NaNO3+CO2↑+H2O
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序為N>C>Si.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)式為:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl,下列對“水電池”在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是(  )
A.正極反應(yīng)式為:5MnO2+2e-═Mn5O102-
B.每生成1 mol AgCl轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.工作時,電子由MnO2極經(jīng)外電路流向Ag極
D.Ag發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.圖表法是常用的科學(xué)研究方法.下表①~⑩所代表的元素均在元素周期表的前20號.它們的主要化合價如表所示.
代號
半徑(pm)3064669170106110186125232
主要
化合價
-1,+1-1-2-4,
+4
-3,
+5
-2,+4,+6-4,
+4
+1+3+1
(1)元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族,元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SiO3,元素①和⑧形成的化合物其化學(xué)鍵是離子鍵,(填“共價鍵”或“離子鍵”).元素①和③形成的化合物有H2O、H2O2,屬于共價化合物(填“共價”或“離子”).
(3)這些元素中金屬性最強(qiáng)的是K(填元素符號),氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF(填氫化物化學(xué)式).
(4)寫出一種由上述元素中的非金屬元素組成的離子化合物化學(xué)式NH4NO3
(5)由上述某些元素組成的物質(zhì)A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A$?_{D}^{C}$B
如果A是一種紅棕色氣體,D是一種黑色的固體單質(zhì),則B的化學(xué)式為HNO3,B與D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

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