不同濃度的HNO3分別與一定量的鋅粉完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO2、NO和NH4NO3，若反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量相等時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是

[　　]

A．

2∶4∶5

B．

1∶2∶5

C．

1∶2∶2

D．

24∶16∶15

答案：D
解析：

　　化學(xué)方程式計(jì)算法，先寫出三個不同反應(yīng)的化學(xué)方程式，并取Zn系數(shù)的最小公倍數(shù)作為等量的鋅(12 mol)

　　


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

不同物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。工業(yè)上制取
硝酸鉀就是利用了該原理。請你回答以下問題：

1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是   

(A)40℃時(shí),將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時(shí),可析 出氯化鈉晶體
　(B)20℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%
　(C)60℃時(shí),200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和.當(dāng)降溫至30℃時(shí),可析出30克硫酸銅晶體
  (D)30℃時(shí),將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中, 蒸發(fā)時(shí),先析出的是氯化鈉

2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關(guān)系是                                   。

3．請?zhí)顚懣瞻住?/p>

步驟

操作

具體操作步驟

現(xiàn)象解釋結(jié)論等

 

①

 

溶解

取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。

NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子，這四種離子可能組成四種物質(zhì)     、       、     、     。這四種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度特點(diǎn)                            

②

蒸發(fā)

繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。

有            晶體析出。

③

 

當(dāng)溶液體積減少到約原來的一半時(shí)，迅速趁熱過濾

濾液中的最主要成分為         。

④

冷卻

將濾液冷卻至室溫。

有       晶體析出。尚有少量的   析出。

⑤

 

按有關(guān)要求進(jìn)行操作

得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體（稱量為m1）

 

⑥

 

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

 

得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）

⑦

 

檢驗(yàn)

分別�、�、⑥得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3

可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是                           

                                    

 （1）檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否Cl-的目的是                                          。結(jié)合⑤、⑥步實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品質(zhì)量，計(jì)算初產(chǎn)品的純度為         。（不考慮損失）

（2）步驟③過濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是          


（3）步驟③過濾裝置如圖1―8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是                                  

這種裝置工作的主要原理是                                         

 （4）玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實(shí)驗(yàn)步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號）.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分)HNO3是極其重要的化工原料。工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的。(1)工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程中無其它損失)。

① 試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。                                     

② 設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n，試寫出NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率與循環(huán)操作的次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

③ 計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w要經(jīng)過多少次循環(huán)操作，才能使95％的二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛幔?

(2) 上述方法制備的HNO3為稀硝酸，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3。實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液相產(chǎn)物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：H2：c<6.6 mol/L；N2和NH4+：c<10 mol/L；NO：0.1 mol/L<c<10 mol/L；NO2：c>0.1 mol/L。各氣相產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如下圖所示。

④ 寫出Mg與11 mol/L的HNO3反應(yīng)的方程式；

                                                                   

⑤ 960 mg Mg與一定體積4 mol/L的HNO3恰好完全反應(yīng)，收集到224 mL氣體(S.T.P)氣體，試通過計(jì)算寫出反應(yīng)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 (12 分 )金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。

請配平方程式：口Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口       = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)

冷、濃 HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保

護(hù)膜，但是加熱或在稀HNO3中 就不能 “鈍化”。

不同濃度的 HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，

其分布曲線如圖。

①  圖示可知，密度為 1.05g·mL－1 的硝酸與鐵

反應(yīng)時(shí)，其最多的還原產(chǎn)物是      ；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：

                                            。

② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO, 則 m 的取值可能是    (填字母編號 )

A．         B．         C．        D．       E．

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：                        。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)： M－ne－→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是    （填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連

 

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科目：高中化學(xué) 來源：貴州省清華實(shí)驗(yàn)學(xué)校2010屆高三下學(xué)期3月月考 題型：填空題

 (12 分 )金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。

請配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口       = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)

冷、濃 HNO3 處理后，其表面有一層致密氧化物保

護(hù)膜，但是加熱或在稀 HNO3中 就不能 “鈍化”。

不同濃度的 HNO3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，

其分布曲線如圖。

①  圖示可知，密度為 1.05g·mL－1 的硝酸與鐵

反應(yīng)時(shí)，其最多的還原產(chǎn)物是      ；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：

                                             。

② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO, 則 m 的取值可能是    (填字母編號 )

A．         B．          C．         D．        E．

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：                         。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)： M－ne－→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是    （填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連

 

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