Question

（12分）氮元素的單質和常見的化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛．

（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

現將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是______．

（2）雷雨時空氣中的N2轉化為NO，生成物NO是______色的氣體，______（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應．NO2與水反應的化學方程式為__________________．

（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應制取氨氣．

①制取氨氣的化學方程式為__________________；

②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為______g．

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．

①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為__________________；

②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是____________．

Answer 1

（1）N2；（1分）（2）無；（1分）難；（1分）3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2分）

（3）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2分） ②10.7；（2分）

（4）①NH3+H+=NH4+；（2分） ②溶液顯色所需時間．（1分）

【解析】

試題分析：（1加熱升溫最先變?yōu)闅怏w的是沸點最低的物質，從表格中看出沸點最低的是N2，所以最先分離出來的氣體是N2。（2）NO是無色的氣體難溶于水，NO2溶于水的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，狀況下4.48L的氨氣的物質的量為：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,根據方程式知道生成0.2mol的氨氣至少需要0.2mol的NH4Cl，質量為：0.2mol×53.5g/mol=10.7g。（4）氨氣是堿性氣體，與稀硫酸溶液反應的離子方程式為：NH3+H+=NH4+；要比較催化劑的性能就要從反應的快慢來比較，所以要記錄反應所需要的時間。

考點：物質的基本性質、氨氣的性質、物質的量的計算和反應速率測定需要的物理量。