霉酚酸酯(結(jié)構(gòu)如下圖)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列說(shuō)法正確的是

A. 霉酚酸酯能溶于水

B. 霉酚酸酯能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C. 1 mol霉酚酸酯能與含4 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

D. 霉酚酸酯既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色


【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)

【答案解析】D   解析：A、霉酚酸酯是大分子有機(jī)物，含有的親水基（-OH）較少，難溶于水，故A錯(cuò)誤；
B、霉酚酸酯結(jié)構(gòu)中含有酚羥基的結(jié)構(gòu)，但是鄰位和對(duì)位已不能取代，故B錯(cuò)誤；
C、1mol 霉酚酸酯中含有酯基2mol，能與含2molNaOH的水溶液反應(yīng)，含有酚羥基1mol，能與含1molNaOH的水溶液反應(yīng)，所以1mol 霉酚酸酯能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、霉酚酸酯中含有碳碳雙鍵，既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有關(guān)官能團(tuán)決定性質(zhì)的知識(shí)，要求學(xué)生熟記官能團(tuán)具有的性質(zhì)，并熟練運(yùn)用。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. Mg電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH增大

D. 溶液中Cl－向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示，下同）    ▲    ；

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（用酸的化學(xué)式表示）    ▲     ；

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式          ▲          ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：              ▲               ；

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：           ▲               ；

③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：        ▲         ；

④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：    ▲    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（     ）

A.苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水的水層顏色變淺

B.酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷

C.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來(lái)

D.石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過(guò)分餾得到汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)       B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物

C．實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O72－＞I2       D．實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉻及其化合物應(yīng)用廣泛。例如用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測(cè)試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕

（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為          。

（2）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)

的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為       、       

（填元素符號(hào)）。

（3）測(cè)試過(guò)程中，乙醇被氧化為乙醛（CH3CHO）。乙醇與乙醛

    的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，其原因是          。

（4）氯化鉻酰（CrO2Cl2）可用作染料溶劑，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能與四氯化碳等有機(jī)溶劑互溶。氯化鉻酰晶體屬于          （填晶體類型）。

（5）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+ 形式存在。

     ①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是             （填標(biāo)號(hào)）。

A．離子鍵     B．共價(jià)鍵     C．金屬鍵   D．配位鍵      E．范德華力

②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是             。

（6）在酸性溶液中，H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍(lán)色的CrO5，離子方程式為：

4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- ＝2CrO5 + 5H2O根據(jù)下圖所示Cr2O72-和CrO5的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應(yīng)             （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是（　　）

　

A．

物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一

　

B．

物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量

　

C．

物質(zhì)的量是一種物理量的單位

　

D．

摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為　　，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為1.6 mol，用H2O(g)表示該反應(yīng)速率為               ，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。若往容器中再加入2 mol CO(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)的CO總轉(zhuǎn)化率

       20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO＋O2　ΔH＞0，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示：

若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強(qiáng)”、“減小壓強(qiáng)”、“升高溫度”、“降低溫度”或“使用催化劑”)。

(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)     ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

若達(dá)平衡時(shí)，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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