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某化學學習小組在進行知識整理時發(fā)現如下規(guī)律：有些反應隨著溶液由濃變稀，可能導致“量變引起質變”，實驗室制取氯氣就是這樣．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應．不考慮HCl的揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量是：方法①
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
分析：根據MnO2與濃HCl反應，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，濃鹽酸足量時，能根據MnO2的質量計算出氯氣的量，據此解答．
解答：解：實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2不能氧化稀鹽酸，
①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；146g的濃鹽酸的物質的量為：n（HCl）=
146g
36.5g/mol
=0.4mol，根據MnO2與濃HCl反應，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應①中產生的氯氣小于0.1mol；
②87g MnO2的物質的量為：n（MnO2）=
m
M
=
87g
87g/mol
=1mol，用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，不考慮HCl的揮發(fā)，濃鹽酸足量時，根據MnO2與濃HCl反應，計算出氯氣的量為0.1mol；
所以兩種方法生成的氯氣的量是：方法①＜方法②，
故答案為：＜；
點評：本題考查氯氣的制備，注意MnO2不能氧化稀鹽酸是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?東城區(qū)一模）某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖．某同學根據中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是（包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論）（　�。�
選項 預測物質的化學式 檢驗需要的試劑 操作、現象及結論
A Na2SO4 稀鹽酸、氯化鋇溶液 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液
B Na2CO3 稀鹽酸、澄清的石灰水 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液
C Na2SO3 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液
D Na2SiO3 過量稀鹽酸 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中學學習小組在幫助老師整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現一盛有白色固體的試劑瓶，標簽破損（如圖），某同學為檢測出其中的成分，分別進行了如下實驗：
①取少量白色固體溶于水配成溶液
②取部分試液加入鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體，無其他明顯現象精英家教網
③取部分試液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去酸鈉
④取部分試液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀
⑤用鉑絲蘸取溶液，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色
該同學最終確定，這是一瓶部分被氧化的亞硫酸鈉
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最�。埢卮穑�
①A2B和A2D的沸點較高者是
 
（填化學式），其原因是
 
；
②C在元素周期表的位置是
 
，C的第一電離能比D的
 
（填“大”或“小”）；
③E的基態(tài)原子核外電子排布式為：
 
，E的電負性比D的
 
（填“大”或“小”）；精英家教網
（2）某研究性學習小組在探究SO2的性質時設計了如圖裝置進行實驗．
①將注射器中2mL品紅溶液注入集滿SO2氣體的瓶中，進入瓶中的品紅溶液褪為無色，則證明SO2具有
 
性；
②將注射器中2mL
 
（填名稱）溶液注入集滿SO2的玻璃瓶中，看到
 
現象，可證明SO2是酸性氧化物；
③將注射器中2mL橙紅色溴水注入集滿SO2的玻璃中，溴水褪色，可證明SO2具有還原性．此反應的化學方程式為
 
．
（3）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是：
 
；又知1克液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：實驗題

下面是某化學學習小組同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。
【研究課題】探究草酸晶體受熱分解的產物
【查閱資料】該小組同學通過網絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識
【提出猜想】(1)①______________________________；
②分解產物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。
【設計方案】(2)請設計完成“猜想②”的實驗方案[用簡要的實驗裝置圖表示，要體現所使用儀器（加熱和夾持儀器不必畫出）和試劑]。
(3)化學學習小組的同學繼續(xù)利用圖模1-5所示裝置進行“猜想②”的實驗探究。已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO。
①證明分解產物中有CO2的現象是___________；證明分解產物中有CO的現象是____________________________________。
②若未連接裝置G，要達到同樣的目的，可采取的措施是___________________。
【交流討論】(4)小李同學繼續(xù)查閱相關資料發(fā)現：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過進一步研究，對實驗中CO2的檢驗提出質疑。試根據相關信息，指出原設計中存在的問題，并提出實驗的改進措施______________________________________________________________。

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