18．下列敘述中正確的是（　　）
A．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
B．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
C．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

分析 A．含有陰離子的化合物，一定為離子化合物；
B．H2O中O含2對(duì)孤對(duì)電子，為V型結(jié)構(gòu)；
C．共價(jià)化合物可能為原子晶體，熔點(diǎn)較高；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．含有陰離子的化合物，一定為離子化合物，則一定含陽(yáng)離子，故A正確；
B．H2O中O含2對(duì)孤對(duì)電子，為V型結(jié)構(gòu)，而CS2、C2H2都是直線型分子，故B錯(cuò)誤；
C．共價(jià)化合物可能為原子晶體，熔點(diǎn)較高，如二氧化硅的熔點(diǎn)高于NaCl的熔點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Cl＞S＞P，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化合物中作用力、晶體類(lèi)型與性質(zhì)、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)興趣趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）①A裝置中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②檢查氣體發(fā)生裝置 A的氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
③裝置B的作用是安全瓶，防止液體倒吸
（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出缺少尾氣處理裝置．
用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如表：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適置濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝罝中：溶液變紅，E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去
E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色．
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如表：
i．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似．氧化性：Cl2＞（SCN）2
ii．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色）沸點(diǎn)約為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)
iii．AgClO、AgBrO均可溶于水
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)） 解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因過(guò)量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，沒(méi)有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元（晶胞）的排列方式，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（圖中：○-X，●-Y，⊕-Z）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　　）
A．1 mol H2約含有6.02×1023個(gè)氫分子
B．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g
C．1 mol O2的體積為22.4 L
D．1L 1 mol/L NaCl溶液中含1 molNa+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可得出相應(yīng)結(jié)論，你認(rèn)為合理且正確的是（　�。�
A．試液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解結(jié)論：試液中含SO42-
B．試液$\stackrel{足量稀鹽酸}{→}$無(wú)氣體，無(wú)沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀結(jié)論：試液中含SO42-
C．試液$\stackrel{足量稀鹽酸}{→}$無(wú)色無(wú)味氣體$\stackrel{澄清石灰水}{→}$變渾濁結(jié)論：試液中含CO32-
D．試液$\stackrel{足量Ba（OH）_{2}}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀鹽酸}{→}$沉淀消失并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體$\stackrel{澄清石灰水}{→}$變渾濁結(jié)論：試液中含CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，在符合各自條件的下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．溶液中c（H+）/c（OH-）=1014：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．PH=12的溶液：Na+、K+、AlO2-、Cl-
D．溶液中水所電離的H+和OH-滿足c（H+）•c（OH-）=10-26：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．同溫同壓條件下，反應(yīng)前后氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比
B．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)必相同
C．氣體的摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都是22.4L
D．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時(shí)反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．9 NAB．4 NAC．10 NAD．5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于SO2氣體的敘述中，正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g
B．1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C．1 mol SO2的質(zhì)量是64 g•mol-1
D．25℃，1.01×105Pa下，1 mol SO2的體積為22.4 L

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