4．某熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CO2在電池反應(yīng)過程中不參與反應(yīng)
B．電池總反應(yīng)為2H2O═O2↑+2H2↑
C．該離子交換膜為陽離子交換膜
D．電池正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

分析 原電池工作時(shí)，H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2，正極上為氧氣得電子生成CO32-，則正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，以此解答該題．

解答 解：A．負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2，正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以CO2在電池反應(yīng)過程中參與反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，電池總反應(yīng)為O2+2H2=2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2，所以CO32-要通過離子交換膜向負(fù)極移動(dòng)，所以該離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；
D．正極為氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相等的是（　　）
A．10gH2和10gCOB．11.2LCO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22gCO2
C．18gH2O和44gCO2D．22.4LH2和0.1molN2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體
B．苯和苯的同系物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．用核磁共振氫譜不能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．一定條件下，溴乙烷既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：①計(jì)算 ②冷卻 ③洗滌 ④溶解 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥稱量 ⑦定容，次序正確的是（　�。�
A．①⑥③②⑤④⑦B．①⑥④②⑤③⑦C．①⑥④⑤②③⑦D．①⑥③④⑤②⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有下列化學(xué)儀器與用品：①玻璃棒 ②燒杯 ③托盤天平 ④量筒 ⑤藥匙 ⑥膠頭滴管 ⑦容量瓶 ⑧標(biāo)簽紙 ⑨細(xì)口試劑瓶
（1）稱量：若需要配制460mL  0.1moL/L NaOH溶液，則應(yīng)稱取固體NaOH2.0g；
（2）用以上稱量后的NaOH固體配制溶液并備用：按配制溶液的過程順序，從上述所給儀器和用品中選取需要的儀器（重復(fù)的不計(jì)），其編號(hào)排列是②④①⑦⑥⑨⑧；
（3）配制過程中，應(yīng)將固體NaOH溶解后并冷卻至室溫的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中；在液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管定容．
（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，可能導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A、E（填字母）：
A、固體氫氧化鈉溶解時(shí)未冷卻至室溫，就開始轉(zhuǎn)移、洗滌以及定容；
B、轉(zhuǎn)移時(shí)不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線；
D、定容時(shí)加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水．
E、配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量時(shí)所用的托盤天平的砝碼生銹了．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A=2，C=50，E=10
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL		蒸餾水體積/mL待測(cè)數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s）
①常溫1205030t1
②常溫ABC30t2
③常溫240DEt3
（2）該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，溶液的初始pH越小，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①該反應(yīng)放熱；②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑．
（5）化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紫紅色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)；實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有托盤天平、250mL容量瓶、酸式滴定管（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20a}{63V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．圖是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，則該有機(jī)物可能為（　　）
A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3D．（CH3）2CHCH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)的良好催化劑，在工業(yè)上具有一定的應(yīng)用價(jià)值．常用三氯化鐵與草酸鉀直接合成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和草酸根的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ草酸根含量的測(cè)定
步驟一：稱量10.00g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，配制成500ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
重復(fù)步驟二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
Ⅱ鐵含量的測(cè)定
步驟三：向步驟二所得溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟三所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.01ml．
重復(fù)步驟二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻；
（2）滴定時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

理由為堿式滴定管乳膠易被腐蝕；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：出現(xiàn)淺紅色半分鐘不褪色；若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)無影響（偏大、偏小、無影響）；
（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；
（4）滴定中MnO4-被還原成Mn2+，試寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體．由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2、．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)     b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔         d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是；Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗(yàn)證過程中必須全部除去．
（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（見下圖，可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性．理由是；若發(fā)生取代反應(yīng)必生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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同步練習(xí)冊(cè)答案