有一硝酸鹽晶體，化學(xué)式為M(NO3)x·nH2O，經(jīng)測(cè)定知其相對(duì)分子質(zhì)量為242。將2.42 g該晶體溶于水配成200 mL溶液，將此溶液置于裝有惰性電極的電解池中進(jìn)行電解。若有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移給金屬離子時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，經(jīng)稱量，陰極增重0.64 g。試計(jì)算：

（1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x和n的值各是多少？

（2）若電解時(shí)溶液體積變化可忽略不計(jì)，則電解后溶液的pH是多少？

解析：（1）該硝酸鹽晶體的物質(zhì)的量=2.42 g/242 g·mol-1=0.01 mol,則Mx+為0.01 mol，Mx+得到0.02 mol電子后析出金屬M(fèi)，則x=2，金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量==64 g·mol-1,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為64，根據(jù)硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為242，有64+(14+16×3)×2+18n=242，n=3。

（2）由電解方程式：2M(NO3)2+2H2O2M+4HNO3+O2,生成n(HNO3)=0.01 mol×2=0.02 mol

c(H+)==0.1 mol·L-1

pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1

答案：(1)64  x=2  n=3  (2)pH=1

練習(xí)冊(cè)系列答案
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有一硝酸鹽晶體，化學(xué)式為M(NO3)x·3H2O，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242 g·mol－1．將1.21 g此晶體溶于水，配成100 mL溶液．將此溶液置于電解池中用惰性材料作電極進(jìn)行電解．當(dāng)有0.01 mol電子通過電極時(shí)，溶液中全部金屬離子在電極上析出，經(jīng)測(cè)定A極增重0.32 g．

(1)C極為________極，B極產(chǎn)生的氣體為________．

(2)M(NO3)x·H2O中x＝________，M的相對(duì)原子質(zhì)量為________．

(3)如果電解過程中溶液的體積不變，計(jì)算電解后溶液的c(H+)＝________．

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（6分）有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO3)x·nH2O，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為
242g / mol。取1.21 g此晶體溶于水，配制成100 mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解。經(jīng)測(cè)定，當(dāng)有0.01 mol電子通過電極時(shí)，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32 g。計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）
(1) 1.21 g此鹽晶體的物質(zhì)的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相對(duì)原子質(zhì)量和n值。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省高二第一次月選4考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO3)x·nH2O，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為

242g / mol。取1.21 g此晶體溶于水，配制成100 mL溶液。 將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解。經(jīng)測(cè)定，當(dāng)有0.01 mol電子通過電極時(shí)，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32 g。計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）

(1) 1.21 g此鹽晶體的物質(zhì)的量是多少？x值是多少？

(2) 求M的相對(duì)原子質(zhì)量和n值。

 

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（1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x和n的值各是多少？

（2）若電解時(shí)溶液體積變化可忽略不計(jì)，則電解后溶液的pH是多少？

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