分析 (1)a.同一周期,隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,簡(jiǎn)單離子半徑先減小后增大再減;
b.同一周期元素,隨著原子序數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);
c.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng);
d.同一周期元素,其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減;
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素Ar;元素的金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱;
(3)四氯化硅和四氯化碳結(jié)構(gòu)相似,Si和每個(gè)Cl原子之間都存在一對(duì)共用電子對(duì);
(4)五硫化二磷是酸性氧化物,不能干燥堿性氣體,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能干燥和濃硫酸反應(yīng)的氣體,具有酸性不能干燥堿性氣體;
(5)根據(jù)題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀,再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無氧酸鹽名稱,最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可.
解答 解:(1)a.第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,而離子半徑需要根據(jù)陰陽(yáng)離子進(jìn)行討論,陽(yáng)離子只有2個(gè)電子層,隨著核電荷數(shù)在增大,半徑逐漸減小,而陰離子有3個(gè)電子層,隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小,但是陰離子半徑整體大于陽(yáng)離子半徑,從陽(yáng)離子到陰離子,半徑在增大,故a錯(cuò)誤;
b.同一周期中,隨著核電荷數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),故b正確;
c.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),所以其最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強(qiáng),故c錯(cuò)誤;
d.同一周期元素,其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減小,Si的熔點(diǎn)最高,故d錯(cuò)誤;
故答案為:b;
(2)原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同,而第三周期中次外層電子為8,該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則該元素為氬;金屬的還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱,所以第三周期中氧化性最弱的為Na+,
故答案為:氬;Na+;
(3)四氯化硅為共價(jià)化合物,氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子,四氯化硅的電子式為,其結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;
(4)a.NH3是堿性氣體,和五氧化二磷、濃硫酸都反應(yīng),故錯(cuò)誤;
b.HI能被濃硫酸氧化而不能用濃硫酸干燥,和五氧化二磷不反應(yīng),可以用五氧化二磷干燥,故正確;
c.SO2和濃硫酸、五氧化二磷都不反應(yīng),兩種物質(zhì)都能干燥,故錯(cuò)誤;
d.CO2和濃硫酸、五氧化二磷都不反應(yīng),兩種物質(zhì)都能干燥,故錯(cuò)誤;
故選b;
(5)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1,則該無氧酸鹽為KCl,KCl中氯元素化合價(jià)為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低,則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高,由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5,則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為:4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4,故答案為:4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,涉及同一周期中元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí),注重高頻考點(diǎn)的考查,難點(diǎn)是(5)題方程式的書寫,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 其分子式為C10H18O | B. | 含有1個(gè)手性碳原子 | ||
C. | 能發(fā)生消去反應(yīng) | D. | 可與FeCl3溶液反應(yīng)顯示紫色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價(jià)鍵 | |
B. | 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中 | |
C. | 任何物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵 | |
D. | 在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C17H18O6 | B. | 該物質(zhì)屬于脂環(huán)化合物 | ||
C. | 只有兩種官能團(tuán) | D. | 該物質(zhì)可發(fā)生酯化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
Y | V | |||
X | W |
A. | 原子半徑:X>W(wǎng)>V>Y | |
B. | Y的最高價(jià)氧化物的電子式為 | |
C. | X的最高價(jià)氧化物能與V、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng) | |
D. | 甲、乙混合時(shí)所生成的物質(zhì)為離子化合物,既含有離子鍵又含有非極性鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
… | E | A | B | ||
C | … | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲醇 | B. | 甲酸 | C. | 甲醛 | D. | 甲酸甲酯 |
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