Question

在0.01mol?L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現沉淀時，溶液的pH是多少？當Mg²⁺完全沉淀時，溶液的pH為多少？[K_sp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11]．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：已知c（MgCl₂）=0.01mol?L^-1，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現沉淀時，c（Mg²⁺）=0.01mol/L，依據K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）計算c（OH^-），然后根據K_w=1.0×10^-14計算c（H⁺）；同理：當Mg²⁺完全沉淀時，可根據K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）計算c（OH^-），然后根據K_w=1.0×10^-14計算c（H⁺），進而計算pH，當溶液中離子濃度小于1.0×10^-5認為沉淀完全．

解答： 解：已知c（MgCl₂）=0.01mol?L^-1，逐滴加入NaOH溶液，當剛好出現沉淀時，c（Mg²⁺）=0.01mol/L，故c（OH^-）=

1.8×10-11 0.01

mol/L=4.2×10^-5mol/L，c（H⁺）=

1.0×10-14

4.2×10-5

=2.4×10^-10mol/L，故pH=9.6，即當pH=9.6時，氫氧化鎂開始沉淀；
一般認為：溶液中離子濃度小于1.0×10^-5沉淀完全，故鎂離子完全沉淀時有：c（Mg²⁺）=1.0×10^-5mol/L，故c（OH^-）=

1.8×10-11 1.0×10-5

mol/L=1.34×10^-3mol/L，c（H⁺）=

1.0×10-14

1.34×10-3

=7.46×10^-12mol/L，故pH=11.1，即當pH=11.1時，氫氧化鎂沉淀完全，故答案為：9.6；11.1．

點評：本題主要考查的是溶度積常數的計算以及應用，熟記公式是解決本題的關鍵，另外需知完全沉淀的概念，難度不大．