【題目】某無(wú)色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一種或幾種，取100mL該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系如圖所示，則下列敘述不正確的是

A. 該溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+

B. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質(zhì)的量濃度之比為1:1:2

C. 所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D. a點(diǎn)到b點(diǎn)，NH4++OH- =NH3·H2O

【答案】B

【解析】試題分析：某無(wú)色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一種或幾種，則一定沒(méi)有Fe3+和Cu2+。取100mL該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系如圖所示。由圖可知，0~50沉淀逐漸增加到最大量，50~60沉淀不變，說(shuō)明一定有NH4+；60~70沉淀溶解了一半，說(shuō)明沉淀中有Al(OH)3和Mg(OH)2，所以溶液中一定有Mg2+、Al3+、NH4+，且由沉淀的變化可知n(Mg2+)=n(Al3+)=0.01mol。在0~50mL，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；50~60mL（ a點(diǎn)到b點(diǎn)），溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O。由離子方程式及各離子所消耗的氫氧化鈉溶液的體積可知，NH4+的物質(zhì)的量與Mg2+、Al3+相同，依據(jù)NH4++OH-=NH3H2O，可求出c(NaOH)= =1mol/L。綜上所述，B不正確，本題選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～M為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分生成物和反應(yīng)條件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無(wú)色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式： ．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。�＞（填元素符號(hào)）．
（3）檢驗(yàn)L溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是 ．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是

A. 膠體為分散質(zhì)粒子直徑在10nm～100nm之間的分散系

B. 可利用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液

C. 溶液是混合物，膠體是純凈物

D. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
則：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
A.﹣824.4 kJ/mol
B.﹣627.6 kJ/mol
C.﹣744.7 kJ/mol
D.﹣169.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】進(jìn)行過(guò)濾操作應(yīng)選用的一組儀器是（ ）

A. 濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

B. 燒杯、酒精燈、試管、漏斗

C. 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙

D. 玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中△H=KJmol﹣1；
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，
（4）①如圖2是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為： ．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2 ， 達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q22Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列“油”中所含主要有機(jī)成分的類(lèi)別與奶油相同的是（ ）

A.汽油B.甘油C.醬油D.豆油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是100g

B. 摩爾既是微粒數(shù)目的單位，也是物質(zhì)的量的單位

C. 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，約為6.02×1023mol-1

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ）
A.Ba2+、NO 、NH 、Cl﹣
B.Ba2+、HCO 、NH 、NO
C.K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D.Na+、CO 、SO 、K+

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