(12分)Ⅰ、(1)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))                      。

(2)已知某溫度下,純水中的C(H)=5×10-7mol/L,則此時(shí)溶液的C(OH-)為     mol/L;若溫度不變,將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=             。

Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中,要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí),保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol。現(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。

    ⑴若x=5.5時(shí),需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件,則正反應(yīng)是     熱反應(yīng)。

    ⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x的取值范圍為              

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中,另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體(此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物質(zhì)的量的E,在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中,D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%,則所投入E的物質(zhì)的量為       (用m、n表示;設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng))。

 

Ⅰ、(1)④②③① 。2)5×10-7     18:7

Ⅱ、(1)放熱  (2)2.5<x<3.5   (3)2m+n/2

解析:Ⅰ、(1)這四種溶液中,其中①、②、③對(duì)水的電離起到抑制作用,只有④對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用,所以④中H+濃度大,由水的離子積可計(jì)算①中C(H)=5×10-14mol/L、②C(H)>10-13mol/L、③C(H)=10-13mol/L,所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①。

(2)純水顯中性,所以C(H)= C(OH-)或者由水的電離方程式知,水電離的C(H)= C(OH-),所以純水中的C(OH-)= C(H)=5×10-7mol/L。若溫度保持不變,則KW=25×10-14,依題可列等式:,解得

Ⅱ、(1)若x=5.5,則加入物質(zhì)總的物質(zhì)的量為6.5﹢5.5+2=14mol>12mol,則降溫平衡右移,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(2)依題意,平衡逆向移動(dòng),且保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol,則有6.5﹢x+2<12mol, x的取值為x<3.5mol;又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行到底,即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化,當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),假使2.0molC完全轉(zhuǎn)化,將得到1molA和2molB,則有(6.5+1)+(x+2)=12mol,解x=2.5mol。綜上所述,得x的取值范圍為2.5<x<3.5。

(3)經(jīng)分析在恒溫恒容條件下,D、E兩種氣體按1∶2的物質(zhì)的量之比充入,和向容器中投入m molD,n molF和一定物質(zhì)的量的E,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),D的體積分?jǐn)?shù)相等,這兩個(gè)平衡狀態(tài)是等效平衡。依題可得以下①②③為等效平衡:

        D(g)    +     E(g)    2F(g)

      ①    x            2x              0

      ②    m            y               n

③    m+0.5n       y+0.5n            0

則有關(guān)系式: (m+0.5n):(y+0.5n )=x:2x=1 :2

解得   y=2m+0.5n

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某混合物由NaCl、MgCl2兩種物質(zhì)組成,其中Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23:12.求:
(1)NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量之比
2:1
2:1

(2)氯離子總量為8mol時(shí),各組分的物質(zhì)的量分別是
4
4
、
2
2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列共有十二種化學(xué)符號(hào):
①O2   ②614C  ③238U  ④1123Na  ⑤O3 714N  ⑦1224Mg  ⑧    ⑨235U       ⑩
(11)    (12)
其中:
(1)表示核素的符號(hào)共有
6
6
種;
(2)互為同位素的是
③⑨
③⑨
(填序號(hào),以下相同);
(3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是
②⑥
②⑥
;
(4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是
④⑦
④⑦
;
(5)互為同素異形體的是
①⑤
①⑤
;
(6)互為同分異構(gòu)體的是
(11)(12)
(11)(12)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)嫦娥三號(hào)探測器已于2013年12月2日凌晨1:30分在四川省西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征三號(hào)乙增強(qiáng)型運(yùn)載火箭發(fā)射成功.火箭的一子級(jí)和二子級(jí)使用偏二甲肼和N2O4作為推進(jìn)劑,反應(yīng)式為(CH32NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2,三子級(jí)則使用效能更高的液氫(H2)和液氧(O2).下列說法正確的是( 。
A、N2O4在反應(yīng)中被氧化B、(CH32NNH2具有還原性C、反應(yīng)中1mol N2O4得到4mol e-D、液氫與液氧的反應(yīng)中,液氫與液氧的體積比為 2:1

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)回答下列問題
(1)CH4、CO2、COCl2四種分子中,碳原子為sp2雜化的分子是_______________________________________________。
(2)NH3分子的立體構(gòu)型是___________形,聯(lián)氨(N2H4)可視為是NH3分子中的一個(gè)氫原子被氨基(-NH2)取代所形成的物質(zhì),寫出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。
(3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是________________。
(4)N2H4與H2O2反應(yīng):N2H4(l)+2H2O2=N2(g)+4H2O(g) ,若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成鍵有_______mol和形成鍵有_______mol。
(5)H2O熔沸點(diǎn)都比H2S高,其原因是___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省南安一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(文)試卷 題型:填空題

(共12分)配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液,請回答下列問題:
⑴在下列儀器中:A 托盤天平  B 量筒  C燒杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 藥匙      H 250mL容量瓶  I 膠頭滴管  J 坩堝
需要用到的儀器有                       
⑵所需NaOH固體質(zhì)量為        
⑶配制的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算 ②稱量  ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌  ⑤定容  ⑥搖勻
其中第③、④、⑤步實(shí)驗(yàn)操作都要用到玻璃棒,作用分別是          ,              
                   。
⑷在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中,完成后期加入少量水的做法是                    
                                                                             ;
下列各項(xiàng)中,可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是            (填標(biāo)號(hào))

A.在天平托盤上墊紙,將NaOH放在紙上稱量
B.NaOH溶解時(shí)放出大量的熱,未冷卻立即配制溶液
C.溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)不慎灑出
⑸從上述所配制的溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為           ,NaOH的質(zhì)量為           ,NaOH的物質(zhì)的量為          。
⑹將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       。

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