【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

（1）金剛烷的分子式為___________，其分子中的CH2基團有______個；

（2）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應④的方程式___________，反應④的反應類型是___________；

（3）已知烯烴能發(fā)生如下的反應：RCHO+R’CHO,請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：___________________。

【答案】C10H16 6 + 消去反應

【解析】

（1）金剛烷分子中含有10個C原子、16個H原子，分子式為C10H16，由結構簡式可知金剛烷的分子中有6個CH2。

（2）由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應；反應②鹵素原子的消去反應，反應條件為氫氧化鈉的醇溶液；反應③為加成反應，反應④為鹵代烴的消去反應，反應④的方程式為+。

（3）由信息可知，碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛，則發(fā)生反應：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中符合圖像的是

A.2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H=＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)

B.H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) △H=＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)

C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H =-Q1kJ·mol-1 （Q1>0）

D.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =-Q3kJ·mol-1 （Q3>0）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請回答下列問題(各元素用相應的元素符號表示)：

（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應的有____(填反應代號)；

（2）寫出反應③的化學方程式____；

（3）化合物W的用途很廣，通常可用作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應，生成化合物W，其化學方程式是____；

（4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是___(填化學式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學式)；

（5）工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應制得）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析不正確的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

混合后溶液的pH=9.9,短時間內未褪色，一段時間后藍色褪去。

混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生。

混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。

A.對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO+H+═HClO

B.實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調控合適的pH才能安全使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）滴定終點的判斷：溶液由_____________。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

平均耗用鹽酸

體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.15

①V=__________

第二次

25.00

0.56

30.30

第三次

25.00

0.20

26.35

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的量濃度________ (計算結果取4位有效數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鋁是一種不溶于水和醇，溶于強酸的白色粉末，是重要的媒染劑。某化學興趣小組設計實驗從廢棄鋁—空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體。

【實驗過程】

(一)鋁的回收

①稱取16.0g廢棄電池原料；

②用98.3%的硫酸進行酸浸、稀釋、除雜、過濾；

③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg.

(二)草酸鋁的制備

④配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液；

⑤量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL,并加入一定量的分散劑，緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL,攪拌lh；

⑥沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質量為m2g。

【問題討論】

(1)在用98.3%的硫酸進行酸浸時，浸出率與條件的關系如圖所示:

由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為________。

(2)步驟③蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、_______、_______。

(3)鋁的回收率為_______ (回收率=回收鋁的質量/原料的質量）。

(4)步驟⑥中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的原因是_______。

(5)該研究小組在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，若用0.90mol/L草酸銨進行實驗，會導致沉淀的質量遠超過實際草酸鋁的質量。經(jīng)分析，結晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。 現(xiàn)稱取3.990g該結晶水合物進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。己知450℃時剩余固體只有Al2O3。第II階段共產(chǎn)生氣體2.016L (標準狀況），該氣體通入足量的石灰水中產(chǎn)生3.000g沉淀。請計算求出該結晶水合物的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HBr是一種重要的工業(yè)原料，可以用來生產(chǎn)醫(yī)用藥品，合成染料或香料，用作石油化工的催化劑等。如圖是工業(yè)制備HBr的一種生產(chǎn)流程：

（1）氣體a是燃煤工業(yè)的煙道氣和工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣的成分，結合框圖信息可判斷氣體a的分子式為___�；旌衔铫僦屑拥乃疄�___（填“冰水”或“熱水”），原因是___。

（2）試劑b為含氯的鹽，b為___（用化學式表示），混合②的目的是___。第二次蒸餾后的“含c的溶液”中c為___。

（3）生產(chǎn)流程中操作A的名稱___，實驗室中蒸餾操作是在___中進行的。（填玻璃儀器名稱）

（4）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了實驗加以探究：①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3+，則用于證明該假設所用的試劑為___（填化學式），若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為___。

②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有雜質___，用于證明該假設成立的方法為___（簡單寫出實驗步驟）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A.18 g H2O 含有 10NA 個質子

B.1 mol 苯含有 3NA 個碳碳雙鍵

C.標準狀況下，22.4 L 氨水含有 NA 個 NH3 分子

D.常溫下，112 g 鐵片投入足量濃 H2SO4 中生成 3NA 個 SO2 分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，無水四氯化錫是一種無色易揮發(fā)、易流動的液體，遇水極易發(fā)生水解。某學習小組設計了下圖所示的裝置制備無水四氯化錫。其反應原理是 Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) △H＝－511kJ/mol

請回答下列問題:

(1)儀器 a 的名稱是_____。

(2)裝置 C 中所用試劑 X 是_____，裝置 D 的作用是_____。

(3)裝置 B 中發(fā)生反應的離子方程式是_____。

(4)利用該反應制取 Cl2 相對于用二氧化錳和濃鹽酸反應的優(yōu)點是：_____。

(5)若要制取5mol含氯氣的物質的量分數(shù)為20%的SnCl4，則至少需通入的氯氣(標準狀況下)的體積為______

(6)上述實驗設計中，還有一些不合理之處，請寫出一點：_____。

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